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A equação química a seguir representa a reação de obtenção de um composto de tório (Th3N4) empregado em tecnologia nuclear. Essa reação é processada em um reator selado.
Ao serem adicionados no reator 24 mols de cada um dos reagentes, a quantidade máxima em mols de Th3 N4 que se forma é igual a
Ao serem adicionados no reator 24 mols de cada um dos reagentes, a quantidade máxima em mols de Th3 N4 que se forma é igual a
Em um recipiente fechado misturam-se, sob condições adequadas
de temperatura e pressão, gás nitrogênio (N2) e gás hidrogênio
(H2), que reagem entre si segundo equação química balanceada:
N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g)
A mistura inicial é representada na figura a seguir, na qual os círculos escuros representam os átomos de nitrogênio e os círculos claros os átomos de hidrogênio.
De modo a obedecer a lei da conservação da massa, o diagrama que representa uma possível mistura final, após a reação gerar o produto NH3, é
N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g)
A mistura inicial é representada na figura a seguir, na qual os círculos escuros representam os átomos de nitrogênio e os círculos claros os átomos de hidrogênio.
De modo a obedecer a lei da conservação da massa, o diagrama que representa uma possível mistura final, após a reação gerar o produto NH3, é
O gás cloro (C
2) é bastante utilizado em estações de tratamento
de água e esgotos. Uma de suas aplicações está na remoção de
sulfeto de hidrogênio (H2S), resultante da decomposição da
matéria orgânica, que confere um odor desagradável à água,
similar a ovo podre. O gás cloro converte o H2S em enxofre
elementar (S8) gerando, ainda, HC como subproduto. A reação
não balanceada que descreve o processo é dada a seguir:
Após balanceamento da reação, é possível prever que a razão entre a quantidade de enxofre elementar formado e a de gás cloro empregado no tratamento deve ser de
2) é bastante utilizado em estações de tratamento
de água e esgotos. Uma de suas aplicações está na remoção de
sulfeto de hidrogênio (H2S), resultante da decomposição da
matéria orgânica, que confere um odor desagradável à água,
similar a ovo podre. O gás cloro converte o H2S em enxofre
elementar (S8) gerando, ainda, HC como subproduto. A reação
não balanceada que descreve o processo é dada a seguir: C2(g) + H2S(aq) ? S8(s) + HC(aq)
Após balanceamento da reação, é possível prever que a razão entre a quantidade de enxofre elementar formado e a de gás cloro empregado no tratamento deve ser de
Considere a reação balanceada da combustão completa do metano:
CH4 + 2O2?CO2 + 2H2O
Com base nessa reação e nos conceitos de cálculos químicos, analise as assertivas a seguir:
I. Um mol de metano (16 g) reage com dois mols de oxigênio (64 g), produzindo um mol de dióxido de carbono (44 g) e dois mols de água (36 g).
II. Em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), 1 mol de qualquer gás ocupa 22,4 L, logo 22,4 L de metano reagem com 44,8 L de oxigênio.
III. O número de moléculas em 1 mol de metano é igual ao número de moléculas em 2 mols de água, correspondendo ao número de Avogadro (6,02×1023).
Quais estão corretas?
Concurso:
Prefeitura de Congo - PB
Disciplina:
Química
A formulação das leis ponderais inaugurou um
regime de quantificação que permitiu à Química
transcender descrições qualitativas e afirmar-se como
ciência de base matemática. Em termos
epistemológicos, qual proposição exprime mais
rigorosamente esse papel histórico?
