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Um sistema gasoso recebe de uma fonte térmica uma quantidade
de calor equivalente a 30 J e expande-se. Ao final, verifica-se
que houve um aumento de 20 J na energia interna do
sistema. 0 trabalho realizado pelo gás na expansão foi de:
Dois recipientes iguais têm mesmo volume V0, comunicam-se por um
pequeno tubo capilar de volume desprezível, estão preenchidos
com um mesmo gás ideal e estão à temperatura T0 e pressão P0.
Uma transformação é feita mantendo-se a pressão constante em
ambos os recipientes, reduzindo-se o volume do primeiro
recipiente à metade, enquanto o segundo recipiente permanece
com volume constante.
Após essa transformação, nota-se que a temperatura no primeiro
recipiente é 2T0/3. Então a temperatura no segundo recipiente é :
Analise o gráfico abaixo.
Um mol de certo gás ideal monoatômico, no estado inicial
(PA, VA, TA), deve ter sua pressão dobrada e seu volume
reduzido à metade, atingindo o estado (PB, VB, TB). Para
isso, dois processos distintos são testados
separadamente: o processo 1 é isotérmico, com o gás
cedendo ao meio externo um calor Q1. Já no processo 2, a
curva AB é retilínea, e o calor cedido pelo gás é
Q2 = Q1/0,92. Sendo R a constante dos gases ideais, o
produto RTA=U0 e W1 o trabalho realizado sobre o gás no
processo 1, a razão W1/U0 vale:
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Um recipiente isolado é dividido em duas partes. A região A, com volume VA, contém um
gás ideal a uma temperatura TA. Na região B, com volume VB = 2VA, faz-se vácuo. Ao abrir um pequeno
orifício entre as regiões, o gás da região A começa a ocupar a região B. Considerando que não há troca de
calor entre o gás e o recipiente, a temperatura de equilíbrio final do sistema é
Ficar em uma barreira durante um jogo de futebol pode ser muito perigoso, pois o
impacto da bola sobre o defensor, que acaba por comprimi-la, pode machucar.
Nessas condições, a pressão da bola, medida em atm, é igual a
Nessas condições, a pressão da bola, medida em atm, é igual a
