Questões de Concurso

Uma amostra de 87 g de ar seco possui uma temperatura inicial de 270 K e pressão de 831 mb. Durante um processo isobárico, calor é adicionado e o volume se expande em 20% em relação ao seu volume inicial. Considere que a massa molar média do ar seco é M ? 29 g/mol e a constante universal dos gases perfeitos é R ? 8,31 J/(mol.K). Analise as afirmativas a seguir:

I. O trabalho realizado é zero, pois trata-se de uma transformação isobárica.

II. O volume inicial é maior que 80 litros.

III. A temperatura ao final do processo é de 324 K.

Nesse contexto, pode-se afirmar:

Um gás é dito perfeito (ou ideal) quando obedece rigorosamente às leis de Boyle e Charles – Gay Lussac. Entre as moléculas de um gás ideal não existe qualquer tipo de interação, exceto quando colidem. A equação de estado dos gases perfeitos é aquela que relaciona suas três variáveis de estado.

Assinale a alternativa que apresenta apenas variáveis de estado relacionadas na equação de estado dos gases perfeitos.

Com base na teoria cinética dos gases, julgue o item a seguir.

Suponha‑se que, em uma transformação isotérmica de um gás ideal, a temperatura não varie. Nesse caso, é correto afirmar que a energia interna não se altera e todo o calor trocado com o meio é convertido em trabalho.