Questões de Concurso

O preparo de uma solução envolveu as seguintes etapas:

1. Transferência de 5,0mL de solução aquosa de cloreto de magnésio 1,90 g L^-1 a balão volumétrico de 25,0mL.

2. Adição de 10,0mL de solução aquosa de sulfato de sódio 0,015 mol L^-1 ao mesmo balão.

3. O volume da solução final no balão volumétrico foi completado à 25,0mL como água destilada.

[Dados: massas molares (em g.mol^–1 ). Mg: 24; Cl: 35,5; Na: 23; S: 32; O: 16.]

A concentração total de cátions, em mol L^–1, na solução final será de

A pólvora negra é uma mistura de compostos que contém 75% de nitrato de potássio,15% de carvão vegetal e 10% de enxofre. Ao sofrerem combustão ao ar, esses compostos reagem segundo a equação química balanceada a seguir:
10KNO_3(s) + 8C_(s)+ 3S_(s) ➝ 5N_2(g) + 6CO_2(g) + 2K₂CO_3(s) + 3K₂SO_4(s)
Durante um teste envolvendo a queima de pólvora negra ao ar, foram recolhidos 75L de gás nitrogênio. Sabendo que o rendimento do processo foi de 100%, é correto afirmar que a massa de pólvora negra, em grama, usada no teste foi de
(Dado: volume molar = 25 L.mol^-1 )

Tanto as equações químicas quanto as fórmulas dos diferentes compostos apresentam um significado quantitativo. A análise elementar de um composto químico de fórmula X2O revelou que em 2,9 g dessa substância pura há 2,7 g do elemento X.
O elemento X é o

O ácido nítrico (HNO₃) é uma importante matéria-prima na indústria química. Sua produção comercial ocorre através da conversão da amônia (NH₃) em uma sequência de três etapas denominada Processo de Ostwald. Na primeira etapa, ocorre a oxidação catalítica da amônia:
4NH_3(g) + 5O_2(g) → 4NO_(g) + 6H₂O_(g)
Na segunda etapa, o óxido nítrico (NO) formado, quando exposto ao ar, se oxida rapidamente dando origem ao dióxido de nitrogênio (NO2):
2NO_(g) + O₂ → 2NO_2(g)
Na terceira etapa, o NO2, quando dissolvido em água, forma o ácido nítrico como descrito na reação a seguir:
3NO_2(g) + H₂O_(l) → 2HNO_3(aq) + NO_(g)

A quantidade máxima de ácido nítrico, em kg, que pode ser obtida a partir de 10.000 L de amônia é igual a

(Dado: volume molar = 25,0 L.mol^-1)

Recentemente, um britânico de 23 anos de idade morreu por overdose de cafeína (C₈H₁₀N₄O₂). Na necropsia, foi constatado que havia o equivalente a 70 latas de energético em seu organismo, sendo a dose de cafeína em cada lata equivalente a 30 mg.
Com base nessa situação e considerando-se a massa molar da cafeína e a constante de Avogadro, é correto concluir que o número de moléculas de cafeína ingeridas pelo britânico é