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O carbonato de cálcio (CaCO?) sofre decomposição térmica
segundo a equação química balanceada:
CaCO?(s) ? CaO(s) + CO?(g).
Em um experimento, uma amostra de 250 g de calcário contendo 80% de pureza em CaCO? foi submetida à decomposição. Considerando que o rendimento da reação foi de 90%, e que as massas molares são: CaCO? = 100 g/mol e CO? = 44 g/mol, assinale a alternativa que apresenta corretamente a massa de dióxido de carbono produzida.
CaCO?(s) ? CaO(s) + CO?(g).
Em um experimento, uma amostra de 250 g de calcário contendo 80% de pureza em CaCO? foi submetida à decomposição. Considerando que o rendimento da reação foi de 90%, e que as massas molares são: CaCO? = 100 g/mol e CO? = 44 g/mol, assinale a alternativa que apresenta corretamente a massa de dióxido de carbono produzida.
Uma amostra de gás metano (CH4) foi aquecida, lentamente, na pressão constante de 0,90 bar. O volume de gás foi medido em diversas temperaturas e um gráfico de volume versus temperatura foi construído. Sabendo que o valor da inclinação da reta encontrado para o citado gráfico foi de 2,88 x 10-4 L.K-1 , qual é o valor correspondente à massa do gás metano?
Dados:
1) Considerar o gás metano como ideal; e
2) R = 8,314 x 10-2 L.bar.K-1 . mol-1
O pentóxido de fósforo é o óxido mais importante deste
elemento químico. Dos compostos abaixo, qual representa a
fórmula do pentóxido de fósforo?
Em um laboratório precisa-se preparar 500ml de uma solução
de nitrato de sódio 0,03 mol/l. Quantos gramas de nitrato de
sódio serão utilizados?
Que volume ocuparão 25,0g de O2, a 17°C e a uma pressão de
89,0 kPa?
Dado: R = 8,314kPa dm3 mol -1 K -1
Dado: R = 8,314kPa dm3 mol -1 K -1
