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A reação do mercúrio metálico com excesso de ácido sulfúrico concentrado a quente produz um gás
mais denso do que o ar. Dois terços deste gás são absorvidos e reagem completamente com uma solução aquosa
de hidróxido de sódio, formando 12,6 g de um sal. A solução de ácido sulfúrico utilizada tem massa específica
igual a 1,75 g·cm-3
e concentração de 80 % em massa. Assinale a alternativa que apresenta o volume
consumido da solução de ácido sulfúrico, em cm3
.
Quando uma solução de hidróxido de sódio é adicionada a
uma solução de sulfato férrico, forma-se um precipitado
castanho de Fe(OH)3. A equação que melhor representa o
processo citado é aquela que só representa os
participantes essenciais da reação. Sendo assim, assinale
a opção que apresenta essa equação.
Marque a proporção correta abaixo que obedece à lei de Gay-Lussac para os seguintes volumes que participam de uma reação química e que foram medidos em condições idênticas de pressão e temperatura:
1,36LN2 + 4.08L H2 ? 2,72L NH3
Na figura abaixo, "MO” representa um óxido de um elemento do Grupo 2 da Tabela Periódica. Assinale a opção que identifica corretamente os elementos “A”, “B”, “C" e "D”, respectivamente.
Qual é a massa de alumínio (A?) presente em 10,0g de
alumina (A?2O3)?
