2. Questões de Concurso

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Uma garrafa de água mineral tem no seu rótulo a seguinte composição, em mg/L:

Bicarbonato        100,0
Cálcio                    22,0
Sódio                    8,98
Nitrato                   4,11
Sulfato                  6,00
Magnésio              3,26
Potássio                2,70
Cloreto                  0,73
Fluoreto                0,34

Sabe-se que a massa molar do íon sulfato  (SO42-) é de 96 g/mol. A quantidade de mols de íons sulfato contida em 16 L dessa água mineral é:
A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros que balanceiam a equação iônica, da reação de óxido-redução, representada no quadro abaixo é:

                                                        Cl2(g) + OH1-(aq) ? Cl1-(aq) + ClO31-(aq) + H2O(l)

A fabricação industrial do ácido sulfúrico envolve três etapas reacionais consecutivas que estão representadas abaixo pelas equações não balanceadas:

Etapa I S8(s) + O2(g) ? SO2(g)

Etapa II SO2(g) + O2(g) ? SO3(g)

Etapa III  SO2(3) + H2O(l) ? H2SO4(aq)

Considerando as etapas citadas e admitindo que o rendimento de cada etapa da obtenção do ácido sulfúrico por esse método é de 100%, então a massa de enxofre ( S8(s) ) necessária para produzir 49 g de ácido sulfúrico  ( H2SO4(aq) )  é:

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Um vaso de pressão com volume interno de 250 cm3 contém gás nitrogênio (N2) quimicamente puro, submetido à temperatura constante de 250 °C e pressão total de 2,0 atm. Assumindo que o N2 se comporta como gás ideal, assinale a opção CORRETA que apresenta os respectivos valores numéricos do número de moléculas e da massa específica, em kg m–3, desse gás quando exposto às condições de pressão e temperatura apresentadas.
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A 25 °C e 1 atm, uma amostra de 1,0 L de água pura foi saturada com oxigênio gasoso (O2) e o sistema foi mantido em equilíbrio nessas condições. Admitindo-se comportamento ideal para o O2 e sabendo-se que a constante da Lei de Henry para esse gás dissolvido em água é igual a 1,3 x 10–3 mol L–1 atm–1 , nas condições do experimento, assinale a opção CORRETA que exprime o valor calculado do volume, em L, de O2 solubilizado nessa amostra.
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