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Após o derramamento de grande volume de ácido sulfúrico concentrado em um laboratório, o Corpo de Bombeiros foi acionado para isolar o local. Para neutralizar todo o ácido sulfúrico derramado, foi colocado carbonato de cálcio sobre a área. Considerando a reação balanceada entre o ácido sulfúrico e o carbonato de cálcio, assinale a alternativa que apresenta a soma de todos os coeficientes estequiométricos, com os menores números inteiros.
Para manter uma atmosfera saudável em ambientes totalmente fechados, como espaçonaves ou submarinos, faz-se necessária a remoção do gás carbônico expirado. O peróxido de lítio (Li2O2) tem vantagens para tal aplicação, pois, além de absorver o CO2, libera oxigênio gasoso (O2), conforme mostra a equação química a seguir:
2Li2O2(s) + 2CO2(g) → 2Li2CO3(s) + O2(g)
Se 88 L de gás carbônico forem absorvidos pelo peróxido de lítio, qual será o volume de oxigênio liberado?
2Li2O2(s) + 2CO2(g) → 2Li2CO3(s) + O2(g)
Se 88 L de gás carbônico forem absorvidos pelo peróxido de lítio, qual será o volume de oxigênio liberado?
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O hidrogênio (H2) é considerado o combustível do futuro, porque sua queima gera grande quantidade de energia e o resíduo de combustão é água. A equação química que representa essa combustão é:
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g)
Nessa reação, o hidrogênio reage com o oxigênio em proporção 1:8 (em massa).
A esse respeito, analise as afirmativas a seguir.
I. A combustão completa de 5g de hidrogênio requer 40g de oxigênio.
II. A mistura de 4g de hidrogênio com 16g de oxigênio deverá gerar 20g de água.
III. A combustão de 2g de hidrogênio gera 2g de água.
Está correto o que se afirma em
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g)
Nessa reação, o hidrogênio reage com o oxigênio em proporção 1:8 (em massa).
A esse respeito, analise as afirmativas a seguir.
I. A combustão completa de 5g de hidrogênio requer 40g de oxigênio.
II. A mistura de 4g de hidrogênio com 16g de oxigênio deverá gerar 20g de água.
III. A combustão de 2g de hidrogênio gera 2g de água.
Está correto o que se afirma em
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Considere a reação química entre permanganato de potássio (KMnO4) e sulfato ferroso (FeSO4) em meio ácido:
a KMnO4 + b FeSO4 + c H2SO4 → d Fe2(SO4)3 + e K2SO4 + f MnSO4 + g H2O
A soma dos coeficientes estequiométricos (a + b + c + d + e + f + g) que tornam a equação balanceada é igual a
a KMnO4 + b FeSO4 + c H2SO4 → d Fe2(SO4)3 + e K2SO4 + f MnSO4 + g H2O
A soma dos coeficientes estequiométricos (a + b + c + d + e + f + g) que tornam a equação balanceada é igual a
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O ácido oxálico está presente em diversos alimentos, principalmente nas folhas de vegetais, como a acelga suíça, a beterraba, o espinafre e o ruibarbo. Também é encontrado no amendoim e no cacau. Trata-se um ácido dicarboxílico, de fórmula molecular C2H2O4.
Considere as massas atômicas C: 12g mol–1, H: 1g mol–1 e O: 16gmol–1.
A massa molecular do ácido oxálico, em g mol–1, é
Considere as massas atômicas C: 12g mol–1, H: 1g mol–1 e O: 16gmol–1.
A massa molecular do ácido oxálico, em g mol–1, é
