Questões de Concurso

A ureia é um dos fertilizantes nitrogenados mais utilizados na agricultura, devido ao seu elevado teor de nitrogênio e à ampla aplicação na correção da deficiência nutricional do solo. Industrialmente, a ureia é produzida a partir da reação entre amônia (NH?) e dióxido de carbono (CO?), conforme a equação global simplificada:
2?NH₃(g) + CO₂(g) ? CO(NH₂)₂(aq) + H₂O(l)
Em um processo industrial, reagiram-se 637,2 g de amônia com 1.142 g de dióxido de carbono.
Com base nos dados fornecidos, assinale a alternativa que apresenta a correta e respectivamente: o reagente limitante; a massa de ureia formada (em gramas); a massa do reagente em excesso que sobra ao final da reação (em gramas).
(Dados: NH? = 17 g/mol; CO? = 44 g/mol; ureia = 60 g/mol.)

Durante a rotina de limpeza e preparo de reagentes em um laboratório de análises químicas, um técnico recém-contratado decidiu remover resíduos de uma solução oxidante utilizando ácido clorídrico (HCl), sem consultar a Ficha de Informação de Segurança de Produtos Químicos (FISPQ) e o procedimento operacional padrão. Ele adicionou HCl concentrado a um béquer contendo dicromato de potássio (K?Cr?O?) em meio aquoso e, para “evitar odores”, realizou a mistura em uma sala pouco ventilada e com a porta fechada.
Após alguns minutos, observou-se liberação de um gás de coloração amarelo-esverdeada e odor irritante. Pessoas presentes no ambiente começaram a apresentar tosse intensa, ardor nos olhos e dificuldade para respirar, caracterizando um quadro de intoxicação por inalação de gás cloro. A equipe acionou os protocolos de emergência e evacuou o local.
Sabe-se que a equação global para a reação do dicromato de potássio com o ácido clorídrico é:
K₂Cr₂O₇ + ?HCl ?? ?KCl ?+ ?Cl₂ + CrCl₃ + ?H₂O
Para o balanceamento da equação relatada, os coeficientes estequiométricos devem ser, respectivamente: 

Assinale a alternativa que apresenta o conjunto de números quânticos (n – principal; l – azimutal; m – magnético; s – spin) do último elétron, também conhecido como elétron diferencial, presente na configuração eletrônica do íon Na+ . Obs.:
• Por convenção, considere o preenchimento dos orbitais p na ordem m = ?1, 0, +1. • Por convenção, considere: spin do elétron ? = +1/2; spin do elétron ? = -1/2. • Dado: número atômico (Z) do elemento Na é 11.

Uma reação típica de propelente sólido envolve a oxidação do alumínio pelo perclorato de amônio. A reação, não balanceada, é dada por:



Após o correto balanceamento da reação, a soma de todos os coeficientes estequiométricos é igual a:

Um técnico realizou três medições independentes de massa para um mesmo padrão analítico, conforme indicado no quadro a seguir:

Considerando as regras de algarismos significativos e de arredondamento, o valor CORRETO da massa média reportada é: