Questões de Concurso

O gás mostarda é uma substância conhecida pela sua aplicabilidade como arma química. Acredita-se que essa substância foi utilizada durante a Primeira Guerra Mundial e que seus efeitos causavam queimaduras com formação de bolhas na pele e nas mucosas do trato respiratório, levando à cegueira e à morte por asfixia. A produção do gás mostarda ocorre mediante a reação química do dicloreto de enxofre (SCl₂ ) com o eteno (C₂ H₄ ), conforme a equação química a seguir.


Sobre a equação de produção do gás mostarda, foram feitas a seguintes afirmações:
I. O eteno é um composto isomérico trans. II. O gás mostarda tem fórmula molecular C₄H₈SCl₂ . III. A reação orgânica de produção do gás mostarda é de substituição.

São incorretas as afirmações

Em condições ideais, pequenas quantidades de gás cloro podem ser geradas em laboratório pela reação do óxido de manganês (MnO₂ ) com ácido clorídrico (HCl), conforme a equação química a seguir não balanceada.

HCl(aq) + MnO₂(s) → H₂O(L) + MnCl₂ (s) + Cl₂ (g)

A partir dessas informações, quantas moléculas de gás cloro, aproximadamente, podem ser produzidas quando 10 g de óxido de manganês com grau de pureza de 87% são colocados para reagir completamente com excesso de ácido clorídrico?

Dado: Número de Avogadro (N) = 6 x 10²³

O resultado da análise laboratorial das amostras de água coletadas no Rio Doce, em Minas Gerais, apontou níveis acima das concentrações aceitáveis de metais pesados na lama que escorreu para o rio com o rompimento das barragens na cidade de Mariana. Com relação ao limite de lançamento de efluente no rio, a concentração de manganês estabelecida pela legislação brasileira é de 1,0 mg/L.

Considerando que em um volume de 100.000 litros da água do rio foram encontrados 6 Kg de manganês, quantas vezes a concentração de manganês foi superior ao valor estabelecido pela legislação?

Em 2012, uma carreta carregada com ácido sulfúrico (H₂ SO₄ ) tombou na Br-381. Sabe-se que o ácido sulfúrico tem as seguintes propriedades:

Considerando que nesse acidente o derramamento de ácido foi de 20 mil litros, qual a massa, em gramas, aproximada de bicarbonato de sódio (NaHCO₃ ) necessária para neutralizar totalmente o ácido?

Para preparar três soluções no laboratório: Pb(NO₃)₂ a 0,1 mol/L; CaCl₂ a 0,5 mol/L; e, NaCl a 2 mol/L, deve-se pesar quanto de cada sal, respectivamente? (Dados: massa atômica: Pb = 207; O = 16; Na = 23; N = 14; Cl =35,5; e, Ca = 40.)