Questões de Concurso
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Uma amostra mineral, possui 70 % (em massa) de fosfato de cálcio é tratada com ácido sulfúrico a fim de se obter fertilizante fosfatado, Ca(H2PO4)2. A reação é representada pela equação:
Ca3(PO4)2 + 2 H2SO4 + 4 H2O ? Ca(H2PO4)2 + 2 CaSO4 . 2H2O
Considerando que as impurezas da amostra mineral não reagem com o ácido sulfúrico, indique a alternativa que apresenta a massa deste ácido necessária para reagir com 30,0 Kg da amostra mineral.
O ozônio pode ser removido do ar fazendo-se o ar passar por uma solução de iodeto de sódio, que reage com o ozônio de acordo com a seguinte reação não balanceada:
O3 (g) + NaI (aq) + H2O (l) ? O2 (g) + I2 (s) + NaOH (aq)
Quantos gramas de iodeto de sódio são necessários para remover 0,02 mol de O3 do ar?
Considere as substâncias A, B, C, D, componentes da equação A + B ? C + D. Quando 10 g de A reagem com excesso B, são obtidos 5 g de C e 8 g de D. Se 50 g de A forem misturados a 30 g de B, em condições adequadas para reagir, qual a máxima massa de C pode ser obtida?
Uma massa de 1,08 g de prata (massa molar 108 g/mol) foi depositada a partir de uma solução de cloreto de prata, passando uma determinada carga elétrica. Essa mesma carga foi utilizada na deposição de 0,657 g de um metal (X) desconhecido (massa molar 197 g/mol) a do cloreto fundido deste metal. Com base nestas informações, indique a alternativa que apresenta a correta fórmula do cloreto metálico em questão.
