Questões de Concurso

Uma equação química resume as informações sobre as mudanças químicas que ocorrem em uma reação, identificando quantitativamente que os átomos não são criados nem destruídos em uma reação química. Na equação química seguinte, os coeficientes estequiométricos foram substituídos por letras

w KO₂ (s) + x CO₂ (g) y K₂CO₃ (s) + z O₂ (g)

Assinale a alternativa que apresenta os respectivos valores desses coeficientes estequiométricos.

Estequiometria da reação é a relação quantitativa entre as quantidades de reagentes consumidos e as quantidades de produtos formados nas reações químicas. A equação química a seguir ilustra a obtenção do silício puro pela redução com carbono de alta pureza.

SiO₂ (s) + 2 C (s) Si (s) + 2 CO (g)

Considerando o rendimento de 100% e as massas molares: carbono (C) = 12 g mol^?1; oxigênio (O) = 16 g mol^?1; e silício (Si) = 28 g mol^?1, assinale a alternativa que apresenta o valor mais próximo da massa de silício puro obtido quando 200 kg de carbono de alta pureza são consumidos.

As fórmulas químicas são usadas para representar as substâncias, sendo que, qualitativamente, a fórmula representa o nome da substância. Quantitativamente, sua fórmula representa a molécula ou a fórmula unitária da substância. Considerando essas informações e as massas molares: carbono (C) = 12 g mol^?1; oxigênio (O) = 16 g mol^?1; e cálcio (Ca) = 40 g mol^?1, assinale a alternativa que apresenta a fórmula centesimal dos elementos que compõem o carbonato de cálcio.

Considerando-se USBERCO e SALVADOR, sobre as transformações da matéria, assinalar a alternativa que preenche as lacunas abaixo CORRETAMENTE:

Quando ocorre um(a) _______________, uma ou mais substâncias se transformam e dão origem a novas substâncias. Desta forma, diz-se que ocorreu um(a) ____________.

Lítio e nitrogênio reagem formando nitreto de lítio, conforme reação abaixo. Se 5,00 g de cada componente reagem levando a um rendimento de 80,5%, quantos gramas de nitreto de lítio são obtidos da reação? (massas: Li – 6,94 g/mol; N – 14 g/mol).

6Li(s) + N₂(g) ? 2Li₃N(s)