Questões de Concurso
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Em um laboratório químico, um técnico dispõe de dois frascos, um com iodeto de potássio sólido (90,0% de pureza) e outro com nitrato de chumbo II sólido (95,0% de pureza), ambos muito solúveis em água. A partir dos conteúdos desses dois frascos, foram preparadas duas soluções: cada uma contendo 5,00 g de um dos sais em 1,00 L de solução aquosa. Qual a massa, em gramas, de PbI2 sólido que se forma ao se misturarem 100,00 mL de cada uma das soluções? (massas em g/mol K - 39; I - 127; Pb - 207; N - 14; O - 16).
2KI + Pb(NO3)2 ? PbI2 + 2KNO3.
O professor de um laboratório químico solicitou ao seu técnico que preparasse uma solução aquosa de uma base forte, no caso Ca(OH)2. Ele exigiu que a solução tivesse a concentração 0,0011 mol/L. Para essa solução podemos afirmar que o pH vale: (Assuma log 2,2 = 0,34).
Para expressarmos os resultados de um procedimento experimental com o número correto de algarismos significativos é importante conhecermos algumas regras que são utilizadas para operações de adição, subtração, multiplicação e divisão. Aplicando as regras, o resultado da adição 1,632 x 105 + 4,107 x 103 + 0,984 x 106 é corretamente apresentado na opção:
Preparou-se uma solução aquosa 0,50 mol kg-1 de um dado soluto. Deseja-se saber a fração molar desse soluto na solução. O peso molecular da água vale 18,0 g/mol-1 . A melhor opção para o cálculo é:
