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Considerando que as constantes de ionização ácida do H2S (Ka1 e Ka2) sejam iguais a 1,0 × 10-7 e 1,0 × 10-13, que o produto de solubilidade (Kps) do CdS seja igual a 1,0 × 10-27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir.
Em uma solução que contenha íons Cd2+ na concentração 1,0 × 10-5 mol/L, uma concentração de íons S2- igual a 1,0 × 10-20 mol/L será suficiente para iniciar a precipitação do CdS.
Considerando que as constantes de ionização ácida do H2S (Ka1 e Ka2) sejam iguais a 1,0 × 10-7 e 1,0 × 10-13, que o produto de solubilidade (Kps) do CdS seja igual a 1,0 × 10-27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir.
Em uma solução aquosa de H2S, a ordem decrescente de concentração das espécies presentes é [H2O] > [H3O+ ] > [H2S] > [S2- ] > [HS- ].
Considerando que as constantes de ionização ácida do H2S (Ka1 e Ka2) sejam iguais a 1,0 × 10-7 e 1,0 × 10-13, que o produto de solubilidade (Kps) do CdS seja igual a 1,0 × 10-27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir.
A concentração de íons S2- em uma solução aquosa de H2S 0,100 mol/L é inferior a 1,0 × 10-10.
Em solução aquosa, há reações em que a união de íons positivos a íons negativos conduzem à formação de substâncias muito pouco solúveis. Isso acontece, por exemplo, quando solução aquosa de nitrato de chumbo II entra em contato com solução aquosa de cromato de potássio. Íons chumbo se unem instantaneamente a íons cromato formando cromato de chumbo II com valor de Kps = 1,8 x 10-14 .
Se a uma solução aquosa contendo 0,01 mol de nitrato de chumbo II adiciona-se um volume pequeno de solução aquosa contendo 0,00002 mol de cromato de potássio, a quantidade máxima de precipitado de cromato de chumbo II que se forma é, em miligramas, aproximadamente igual a
