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110 Questões de concurso encontradas
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Concurso:
Prefeitura de São Roque do Canaã - ES
Disciplina:
Química
Qual o volume (em mL) de solução estoque de HCl, cuja concentração é igual a 3,00 mol/L, é necessário para preparação de 600mL de solução aquosa de HCl de concentração igual a 1,00 mol/L?
Solubilidade ou coeficiente de solubilidade refere-se à capacidade que uma substância tem de se dissolver em outra. Julgue as afirmativas abaixo sobre o tema:
I.A temperatura não influencia a solubilidade de solutos sólidos. II.Para gases dissolvidos em líquidos, à medida que a solução é aquecida, ocorre uma diminuição da solubilidade. III.Soluções insaturadas são aquelas que a quantidade de soluto dissolvida não atinge o limite máximo de solubilidade.
Qual (is) afirmativa (s) está (ão) correta (s)?
I.A temperatura não influencia a solubilidade de solutos sólidos. II.Para gases dissolvidos em líquidos, à medida que a solução é aquecida, ocorre uma diminuição da solubilidade. III.Soluções insaturadas são aquelas que a quantidade de soluto dissolvida não atinge o limite máximo de solubilidade.
Qual (is) afirmativa (s) está (ão) correta (s)?
Durante o tratamento de efluentes, diversas técnicas são utilizadas a fim de obter uma boa eficiência de remoção dos principais parâmetros de poluição.
Em relação ao tratamento primário, assinale a afirmativa correta.
Em relação ao tratamento primário, assinale a afirmativa correta.
O abaixamento relativo da pressão de vapor da água a 100°C, em uma solução de ureia em água, é de 0,36%.
Sabendo que a massa molecular da água e da ureia são, respectivamente,18 g e 60 g, e admitindo o comportamento ideal para o vapor e a pressão de vapor do solvente igual a 1 atm., a concentração da solução de ureia dissolvidos em 1.000 g de água e a pressão de vapor da solução de ureia são, respectivamente,
Sabendo que a massa molecular da água e da ureia são, respectivamente,18 g e 60 g, e admitindo o comportamento ideal para o vapor e a pressão de vapor do solvente igual a 1 atm., a concentração da solução de ureia dissolvidos em 1.000 g de água e a pressão de vapor da solução de ureia são, respectivamente,
Um procedimento foi desenvolvido para a determinação de íons cálcio em uma solução aquosa. A uma alíquota de 200 mL dessa solução foi adicionado excesso de ácido oxálico (H2 C2 O4 ). Em seguida, adicionou-se amônia, de modo a precipitar todo o cálcio presente na amostra na forma de oxalato de cálcio. O precipitado foi filtrado, seco e calcinado, de acordo com a seguinte reação:
CaC2 O4 (s) → CaO (s) + CO (g) + CO2 (g)
Após o resfriamento, a massa de óxido de cálcio na amostra foi de 112 mg.
A concentração de íons cálcio, em g L-1, na solução aquosa é
Dado Ca = 40 g mol-1, C = 12 g mol-1, O = 16 g mol-1
CaC2 O4 (s) → CaO (s) + CO (g) + CO2 (g)
Após o resfriamento, a massa de óxido de cálcio na amostra foi de 112 mg.
A concentração de íons cálcio, em g L-1, na solução aquosa é
Dado Ca = 40 g mol-1, C = 12 g mol-1, O = 16 g mol-1
