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Um professor demonstrou aos seus alunos o experimento para identificar a natureza das ligações de algumas substâncias. Submeteu a um teste de condução de corrente elétrica alguns materiais no estado sólido e após dissolvê-los em água destilada, como segue.
Frasco I: sal de cozinha.
Frasco II: açúcar.
Frasco III: solução aquosa obtida com o material do frasco I.
Frasco IV: solução aquosa obtida com o material do frasco II.
Frasco V: água destilada com a qual preparou as soluções III e IV.
A condução de corrente elétrica capaz de acender a lâmpada é observada somente no frasco
Concurso:
Prefeitura de Cajazeiras - PB
Disciplina:
Química
Os produtos químicos desempenham um papel essencial na limpeza de ambientes residenciais e profissionais devido à versatilidade e grande potencial de higienização que possuem. No entanto, conhecer, escolher e utilizar esses produtos de forma correta é fundamental para garantir segurança, eficiência e resultados satisfatórios.
Considerando os tipos dos principais materiais corrosivos (ácidos e bases), o hidróxido de sódio é um
Considerando os tipos dos principais materiais corrosivos (ácidos e bases), o hidróxido de sódio é um
O cloro é um elemento químico que forma diferentes ácidos.
Dentre os ácidos formados pelo cloro, aquele que apresenta o menor grau de ionização corresponde ao
Dentre os ácidos formados pelo cloro, aquele que apresenta o menor grau de ionização corresponde ao
A análise gravimétrica de magnésio presente em uma amostra, correspondente a 200,0 mL de solução aquosa desse metal, seguiu as seguintes etapas:
A amostra reagiu com uma solução de íons oxalato em excesso, acarretando a precipitação de MgC2 O4, conforme apresentado na reação I. Considere que o magnésio foi o único componente da amostra a precipitar.
Em seguida, o precipitado foi filtrado, lavado e calcinado (reação II), gerando uma amostra sólida de 3,05 g.
Reação I: Mg2+ (aq) + C2 O4 2- (aq) → MgC2 O4 (s)
Reação II: MgC2 O4 (s) → MgO (s) + CO (g) + CO2 (g)
A concentração, em g L-1, de magnésio na amostra é
Dado massas molares: Mg = 24 g mol-1, O = 16 g mol-1, C = 12 g mol-1
A amostra reagiu com uma solução de íons oxalato em excesso, acarretando a precipitação de MgC2 O4, conforme apresentado na reação I. Considere que o magnésio foi o único componente da amostra a precipitar.
Em seguida, o precipitado foi filtrado, lavado e calcinado (reação II), gerando uma amostra sólida de 3,05 g.
Reação I: Mg2+ (aq) + C2 O4 2- (aq) → MgC2 O4 (s)
Reação II: MgC2 O4 (s) → MgO (s) + CO (g) + CO2 (g)
A concentração, em g L-1, de magnésio na amostra é
Dado massas molares: Mg = 24 g mol-1, O = 16 g mol-1, C = 12 g mol-1
Em uma análise por espectroscopia de absorção molecular no ultravioleta e visível, a concentração do analito é 0,2 g L-1, o caminho óptico é 1,0 cm, e a absorbância determinada é 0,26.
Nessa análise, a absortividade do analito, em L g-1 cm-1, é
Nessa análise, a absortividade do analito, em L g-1 cm-1, é
