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Disciplina:
Química
Durante uma aula de laboratório, um estudante derramou, sobre a bancada,25 mL de uma solução de ácido sulfúrico 2,0 mol/L. Para evitar acidentes, a solução de ácido sulfúrico foi neutralizada com carbonato de cálcio antes de a bancada ser limpa. Considere as seguintes massas molares: H= 1 g/mol, C= 12 g/mol, O= 16 g/mol e Ca= 40 g/mol.
A massa de carbonato de cálcio usada na neutralização foi de
A massa de carbonato de cálcio usada na neutralização foi de
Disciplina:
Química
O técnico arrumou o laboratório e acondicionou os compostos químicos em fileiras da estante. A fileira que contém substâncias compatíveis é:
Concurso:
Prefeitura de Santos
Disciplina:
Química
Considere os dados de massas atômicas e as massas molares abaixo para responder à questão.
O cloreto branco da questão anterior, que havia sido totalmente precipitado por solução HCl diluído, foi depois redissolvido em solução aquosa por aquecimento em banho-maria. O íon foi novamente precipitado, agora pela ação de uma solução de Iodeto de Potássio (KI), gerando um sal amarelo. Esse novo sal, foi filtrado, separado, seco e pesado em balança analítica, totalizando 9,22 g do sal de Iodeto para cada litro da amostra original. Assinale a alternativa que apresenta a concentração molar desse íon encontrado na solução amostra original.
Em uma Estação de Tratamento de Água de vazão de tratamento de 0,5 m3 /s, faz-se a utilização de barrilha (Na2CO3) na concentração de 3,0 mg/L. Qual será o consumo de barrilha durante um dia de tratamento de água?
Dados: Na = 23 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol
Dados: Na = 23 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol
