Questões de Concurso

Para utilizar uma solução de ácido clorídrico em uma titulação, um técnico de laboratório precisa padronizá-la utilizando carbonato de sódio anidro como padrão primário. A equação balanceada da reação química está descrita abaixo:

Na₂CO_3(s)+2HCl_(aq) −> 2NaCl_(aq) + H2O_(l) + CO_2(g)

Se foram utilizados 0,530 g de Na₂CO₃ e a titulação consumiu 50,0 mL da solução de HCl, qual é a concentração do ácido clorídrico?

(Dados: massa molar Na₂CO₃: 106 g/mol)

A reação entre o ácido clorídrico (HCl) e o hidróxido de sódio (NaOH), amplamente utilizada para demonstrações de neutralização em laboratórios do ensino superior, pode ser representada pela seguinte equação balanceada:

HCl _(aq) + NaOH _(aq) → NaCl _(aq) + H₂O _(l)

Com base nessa equação e nos conceitos de estequiometria, assinale a alternativa CORRETA.

Um Técnico de Laboratório precisa realizar uma extração líquido-líquido para isolar o ácido benzoico (um ácido carboxílico aromático) de uma solução de hexano (um hidrocarboneto apolar). Para isso, ele precisa escolher um solvente aquoso que reaja com o ácido benzoico, convertendo-o em uma forma iônica e solúvel em água, permitindo sua transferência da fase orgânica para a fase aquosa. Considerando as propriedades ácido-base e de solubilidade dos compostos orgânicos, qual das soluções aquosas a seguir seria a mais eficiente para realizar a extração do ácido benzoico da fase de hexano?

O controle do pH é fundamental em inúmeros processos laboratoriais e industriais, e seu cálculo depende da natureza do soluto e da temperatura. Indicadores ácido-base são frequentemente utilizados para a estimativa visual do pH. Sobre esses conceitos, analise as afirmativas a seguir:

I.O pH de uma solução de ácido fraco, como o ácido acético (CH₃COOH), é maior do que o de uma solução de mesma concentração de um ácido forte, como o HCl, pois o ácido fraco se ioniza apenas parcialmente, resultando em uma menor concentração de íons H⁺ no equilíbrio.
II.A adição de um sal derivado de um ácido fraco e uma base forte, como o acetato de sódio (CH₃COONa), a uma solução aquosa pura não altera o pH da solução, que permanece neutro (pH = 7 a 25 °C), pois o sal é eletricamente neutro.
III.A zona de viragem de um indicador ácido-base, como a fenolftaleína (pH 8,2-10,0), corresponde à faixa de pH na qual a cor do indicador muda, e a escolha correta de um indicador para uma titulação depende da compatibilidade de sua zona de viragem com o pH no ponto de equivalência da reação.

Está correto o que se afirma em:

A preparação e a manipulação de soluções com concentrações precisas são tarefas diárias e fundamentais em um laboratório de química. O conhecimento das diferentes unidades de concentração e dos cálculos de diluição é essencial para a exatidão das análises. Acerca desses conceitos, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(__)A molaridade (M) de uma solução é definida como o número de mols de soluto por quilograma de solvente, sendo uma unidade de concentração que não varia com a temperatura.
(__)Ao diluir uma solução concentrada adicionando mais solvente, a quantidade de matéria (número de mols) do soluto na amostra diminui proporcionalmente ao aumento do volume.
(__)Para preparar 500 mL de uma solução 0,1 M de NaOH (massa molar = 40 g/mol), deve-se pesar precisamente 2,0 g de NaOH, dissolvê-lo em um pequeno volume de água e, em seguida, transferir a solução para um balão volumétrico de 500 mL, completando o volume até o menisco.
(__)A fração molar do solvente em uma solução é uma grandeza adimensional calculada pela razão entre o número de mols do solvente e o número de mols total (soluto + solvente) na solução.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo: