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A reação entre o ácido clorídrico (HCl) e o hidróxido de sódio (NaOH), amplamente utilizada para demonstrações de neutralização em laboratórios do ensino superior, pode ser representada pela seguinte equação balanceada:
HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H₂O (l)
Com base nessa equação e nos conceitos de estequiometria, assinale a alternativa CORRETA.
HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H₂O (l)
Com base nessa equação e nos conceitos de estequiometria, assinale a alternativa CORRETA.
Um Técnico de Laboratório precisa realizar uma extração líquido-líquido para isolar o ácido benzoico (um ácido carboxílico aromático) de uma solução de hexano (um hidrocarboneto apolar). Para isso, ele precisa escolher um solvente aquoso que reaja com o ácido benzoico, convertendo-o em uma forma iônica e solúvel em água, permitindo sua transferência da fase orgânica para a fase aquosa. Considerando as propriedades ácido-base e de solubilidade dos compostos orgânicos, qual das soluções aquosas a seguir seria a mais eficiente para realizar a extração do ácido benzoico da fase de hexano?
O controle do pH é fundamental em inúmeros processos laboratoriais e industriais, e seu cálculo depende da natureza do soluto e da temperatura. Indicadores ácido-base são frequentemente utilizados para a estimativa visual do pH. Sobre esses conceitos, analise as afirmativas a seguir:
I.O pH de uma solução de ácido fraco, como o ácido acético (CH3COOH), é maior do que o de uma solução de mesma concentração de um ácido forte, como o HCl, pois o ácido fraco se ioniza apenas parcialmente, resultando em uma menor concentração de íons H+ no equilíbrio.
II.A adição de um sal derivado de um ácido fraco e uma base forte, como o acetato de sódio (CH3COONa), a uma solução aquosa pura não altera o pH da solução, que permanece neutro (pH = 7 a 25 °C), pois o sal é eletricamente neutro.
III.A zona de viragem de um indicador ácido-base, como a fenolftaleína (pH 8,2-10,0), corresponde à faixa de pH na qual a cor do indicador muda, e a escolha correta de um indicador para uma titulação depende da compatibilidade de sua zona de viragem com o pH no ponto de equivalência da reação.
Está correto o que se afirma em:
I.O pH de uma solução de ácido fraco, como o ácido acético (CH3COOH), é maior do que o de uma solução de mesma concentração de um ácido forte, como o HCl, pois o ácido fraco se ioniza apenas parcialmente, resultando em uma menor concentração de íons H+ no equilíbrio.
II.A adição de um sal derivado de um ácido fraco e uma base forte, como o acetato de sódio (CH3COONa), a uma solução aquosa pura não altera o pH da solução, que permanece neutro (pH = 7 a 25 °C), pois o sal é eletricamente neutro.
III.A zona de viragem de um indicador ácido-base, como a fenolftaleína (pH 8,2-10,0), corresponde à faixa de pH na qual a cor do indicador muda, e a escolha correta de um indicador para uma titulação depende da compatibilidade de sua zona de viragem com o pH no ponto de equivalência da reação.
Está correto o que se afirma em:
A preparação e a manipulação de soluções com concentrações precisas são tarefas diárias e fundamentais em um laboratório de química. O conhecimento das diferentes unidades de concentração e dos cálculos de diluição é essencial para a exatidão das análises. Acerca desses conceitos, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:
(__)A molaridade (M) de uma solução é definida como o número de mols de soluto por quilograma de solvente, sendo uma unidade de concentração que não varia com a temperatura.
(__)Ao diluir uma solução concentrada adicionando mais solvente, a quantidade de matéria (número de mols) do soluto na amostra diminui proporcionalmente ao aumento do volume.
(__)Para preparar 500 mL de uma solução 0,1 M de NaOH (massa molar = 40 g/mol), deve-se pesar precisamente 2,0 g de NaOH, dissolvê-lo em um pequeno volume de água e, em seguida, transferir a solução para um balão volumétrico de 500 mL, completando o volume até o menisco.
(__)A fração molar do solvente em uma solução é uma grandeza adimensional calculada pela razão entre o número de mols do solvente e o número de mols total (soluto + solvente) na solução.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
(__)A molaridade (M) de uma solução é definida como o número de mols de soluto por quilograma de solvente, sendo uma unidade de concentração que não varia com a temperatura.
(__)Ao diluir uma solução concentrada adicionando mais solvente, a quantidade de matéria (número de mols) do soluto na amostra diminui proporcionalmente ao aumento do volume.
(__)Para preparar 500 mL de uma solução 0,1 M de NaOH (massa molar = 40 g/mol), deve-se pesar precisamente 2,0 g de NaOH, dissolvê-lo em um pequeno volume de água e, em seguida, transferir a solução para um balão volumétrico de 500 mL, completando o volume até o menisco.
(__)A fração molar do solvente em uma solução é uma grandeza adimensional calculada pela razão entre o número de mols do solvente e o número de mols total (soluto + solvente) na solução.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
As titulações potenciométrica e condutimétrica são métodos instrumentais que monitoram uma propriedade físico-química da solução para determinar o ponto final de uma titulação. Acerca dos princípios de funcionamento dessas técnicas, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:
(__)Na titulação potenciométrica de um ácido com uma base, o ponto final é determinado pela mudança brusca na condutividade elétrica da solução, que é medida por um condutivímetro.
(__)A titulação condutimétrica se baseia na variação da condutividade da solução à medida que o titulante é adicionado, pois a substituição de íons por outros de diferente mobilidade iônica altera a capacidade da solução de conduzir corrente elétrica.
(__)A principal vantagem da titulação potenciométrica sobre a condutimétrica é sua aplicabilidade a reações que não envolvem íons, como as reações de precipitação em solventes orgânicos.
(__)Em uma titulação potenciométrica, o volume no ponto de equivalência pode ser determinado graficamente a partir do ponto de máxima inflexão da curva sigmoidal ou pelo pico no gráfico da primeira derivada da curva de titulação (ΔE/Δ V vs. V).
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
(__)Na titulação potenciométrica de um ácido com uma base, o ponto final é determinado pela mudança brusca na condutividade elétrica da solução, que é medida por um condutivímetro.
(__)A titulação condutimétrica se baseia na variação da condutividade da solução à medida que o titulante é adicionado, pois a substituição de íons por outros de diferente mobilidade iônica altera a capacidade da solução de conduzir corrente elétrica.
(__)A principal vantagem da titulação potenciométrica sobre a condutimétrica é sua aplicabilidade a reações que não envolvem íons, como as reações de precipitação em solventes orgânicos.
(__)Em uma titulação potenciométrica, o volume no ponto de equivalência pode ser determinado graficamente a partir do ponto de máxima inflexão da curva sigmoidal ou pelo pico no gráfico da primeira derivada da curva de titulação (ΔE/Δ V vs. V).
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
