Questões de Concurso

Em uma aula prática de Química, utilizou-se o procedimento experimental representado a seguir para analisar a condutividade de líquidos.

Nesse procedimento, o acendimento da lâmpada indica que o líquido conduz eletricidade, e o não acendimento da lâmpada indica que o líquido não conduz eletricidade. No experimento foram testados água, solução aquosa de sal de cozinha (cloreto de sódio), solução aquosa de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) e vinagre (solução aquosa de ácido etanoico). A partir dos resultados experimentais, o professor realizou uma discussão dos fenômenos observados com os alunos.

Considerando-se o experimento realizado e as observações feitas, pôde-se abordar prioritariamente, nessa discussão, conceitos relacionados ao seguinte tópico:

Uma amostra de 10,0 g de carbonato de chumbo II impuro teve seu grau de pureza analisado por meio de sua reação com ácido nítrico, conforme representado pela reação química a seguir.

As impurezas da amostra não reagiram com o ácido e, após o consumo de todo o carbonato de chumbo II presente na amostra, foram obtidos 6,62 g de nitrato de chumbo II.

Nesse contexto, o grau de pureza da amostra é igual a:

Dado

Massas molares:

PbCO₃ = 267 g/mol

Pb(NO₃ ) ₂ = 331 g/mol

Um professor de Química desenvolveu um estudo para avaliar o comportamento da água em reações ácido-base. Nesse estudo, foram analisadas as seguintes equações químicas:

Considerando-se as teorias ácido-base de Bronsted-Lowry e de Lewis, a água, nas equações I, II e III, se comporta, respectivamente, como

Considere um elemento químico J, pertencente ao grupo 13 da Tabela Periódica, e um outro, L, pertencente ao grupo 17.

Um sal formado pela ligação entre átomos desses elementos terá fórmula molecular