2. Questões de Concurso

Filtrar

Questões por página:

Um professor de Química desenvolveu um estudo para avaliar o comportamento da água em reações ácido-base. Nesse estudo, foram analisadas as seguintes equações químicas:


Imagem associada para resolução da questão


Considerando-se as teorias ácido-base de Bronsted-Lowry e de Lewis, a água, nas equações I, II e III, se comporta, respectivamente, como

Uma solução foi preparada dissolvendo-se 2,6 g de FeCl 3 em um volume de água suficiente para formar 200 mL de solução. Admitindo-se que houve completa dissociação do soluto, a concentração, em mol/L, de íons cloreto em solução corresponde a

Dado Massa molar do FeCl3 = 162,5 g/mol

Considere um elemento químico J, pertencente ao grupo 13 da Tabela Periódica, e um outro, L, pertencente ao grupo 17.

Um sal formado pela ligação entre átomos desses elementos terá fórmula molecular

O meio intracelular e o fluido intersticial podem ser analisados como misturas homogêneas complexas. A tonicidade dessas soluções é determinante para a sobrevivência celular. Analise as proposições e selecione a correta:
Durante uma atividade experimental, um professor apresenta três amostras aquosas sem identificação: uma delas acende a lâmpada de um circuito simples sem alterar significativamente o indicador ácido-base; outra modifica o indicador para faixa ácida; e a terceira modifica o indicador para faixa básica. Em seguida, ao misturar controladamente duas dessas amostras, observa-se diminuição do caráter ácido ou básico inicialmente registrado. À luz da teoria de Arrhenius, a interpretação adequada para esses comportamentos envolve:
© 2016-2026 Fonte Concursos - Questões de Concurso e Plano de Estudo