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É comum, nos laboratórios químicos, efetuar a mistura de duas (ou mais) soluções de um mesmo soluto, ou a mistura de soluções cujos solutos reagem entre si. A respeito desse assunto e os cálculos relacionados, julgue o item a seguir.
Ao diluir 200 mL de solução 5 M de ácido sulfúrico para um balão volumétrico de 250 mL, a molaridade final da solução será de 4,5 M.
É comum, nos laboratórios químicos, efetuar a mistura de duas (ou mais) soluções de um mesmo soluto, ou a mistura de soluções cujos solutos reagem entre si. A respeito desse assunto e os cálculos relacionados, julgue o item a seguir.
Se 500 mL de solução 0,2 M de HCl são misturados a 100 mL de solução 0,8 M do mesmo ácido, a solução resultante terá molaridade de 0,3 M.
A normalidade ou concentração normal (N) é o quociente entre a quantidade de equivalentes-grama (e1 ) do soluto e o volume da solução, em litros. Em relação aos cálculos envolvendo normalidade e equivalente-grama, julgue o item a seguir.
A normalidade (N) de uma solução 0,2 mol/L de ácido fosfórico é igual a 0,6 N.
A normalidade ou concentração normal (N) é o quociente entre a quantidade de equivalentes-grama (e1 ) do soluto e o volume da solução, em litros. Em relação aos cálculos envolvendo normalidade e equivalente-grama, julgue o item a seguir.
O equivalente-grama (E) do ácido sulfúrico é igual a 98 g.
A concentração de uma solução expressa a proporção existente entre as quantidades de soluto e de solvente ou, então, as quantidades de soluto e de solução. Considerando exemplos práticos sobre concentração de soluções, julgue o item a seguir.
Ao adicionar 20 g de NaCl de modo a obter 500 mL de solução, sua concentração será 4% (m/v).