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Após uma aula prática de química, um determinado grupo de alunos precisou fazer o tratamento de uma solução residual de sulfato de cobre (CuSO4). Para a realização deste processo, eles foram auxiliados e supervisionados pelo técnico do laboratório. Os procedimentos adotados pelos alunos, respectivamente, para a remoção do cobre e tratamento do líquido remanescente foram:
A partir de uma solução estoque de KMnO4 (100 mg/L), o 4 técnico do laboratório preparou 04 soluções diluídas (10,20,25 e 50 mg/L) e, após a leitura das absorbâncias (nm) no espectrofotômetro UV- VIS, construiu a seguinte curva analítica:
Após esse procedimento, o técnico fez a leitura de duas amostras A e B, com absorbâncias de 0,305 e 0,525 nm. Serão as concentrações das amostras, em mg/L, respectivamente:
Após esse procedimento, o técnico fez a leitura de duas amostras A e B, com absorbâncias de 0,305 e 0,525 nm. Serão as concentrações das amostras, em mg/L, respectivamente:
São adicionados 100 mL de uma solução de hidróxido de sódio 10-3 mol.L-1 a 100 mL de suco de laranja de pH = 4. O pH da solução resultante é, aproximadamente:
Dado: log 9 = 0.96
Dado: log 9 = 0.96
Em um laboratório de análise química qualitativa, uma solução foi preparada dissolvendo-se 8,96 g de hidróxido de potássio em água suficiente para 400 mL de solução. Em seguida,200 mL dessa solução foi transferida para um balão volumétrico de 1000 mL e o volume foi completado com água. A porcentagem massa por massa (% m/m) da solução final, após a diluição, é:
Dado: Densidade da solução = 1,0 g/mL
Dado: Densidade da solução = 1,0 g/mL
