Questões de Concurso

As moléculas são formadas por átomos unidos por ligações covalentes e podem apresentar, na sua constituição, de dois a milhares de átomos. A disposição espacial dos núcleos desses átomos irá determinar diferentes formas geométricas. Acerca da geometria molecular, analise as afirmativas a seguir.

I. ClO^–₃ e NO^–₃ possuem geometria piramidal e trigonal respectivamente.

II. A geometria molecular do PCl₅ é uma bipirâmide de base triangular.

III.H₂S possui geometria linear.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

Os sais, muito comuns em nosso cotidiano, estão presentes na alimentação, na conservação dos alimentos, sendo usado como antiácido e, ainda, no preparo de bolos e biscoitos. Sobre os sais, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) O carbonato de cálcio pode ser obtido da reação entre o hidróxido de cálcio e o ácido carbônico.

( ) A equação química HCl + Ca(OH)₂ → Ca(OH)Cl + H₂O apresenta um hidróxi‐sal como produto.

( ) Substâncias moleculares como os açúcares têm pontos de fusão mais elevados do que os de substâncias iônicas como os sais.

( ) O carbonato de lítio apresenta somente ligações iônicas.

A sequência está correta em

Nos últimos meses, tem-se discutido sobre o uso de uma substância química, a fosfoetanolamina, anunciada como a cura para diversos tipos de cânceres. A estrutura química da fosfoetalonamina é descrita a seguir e tem o fósforo como o átomo central.

Sobre a estrutura química da fosfoetalonamina, analise as seguintes afirmativas:

I. A geometria molecular da fosfoetanolamina é piramidal.

II. A fosfoetalonamina tem 15 ligações sigma e uma pi.

III. A fosfoetalonamina é um composto covalente polar.

Estão CORRETAS as afirmativas:

A figura seguinte representa um experimento de eletrólise da água.



Com relação ao experimento, dentre as substâncias iniciais e as que foram formadas no processo de eletrólise da água, são consideradas substância simples, composta e mistura, respectivamente:

A intensidade das forças intermoleculares em diferentes substâncias varia em uma grande faixa, mas essas forças são muito mais fracas que as ligações iônicas e covalentes. Dessa forma, é necessário menos energia para vaporizar um líquido ou fundir um sólido do que quebrar ligações covalentes em moléculas.

Ponto de ebulição dos hidretos do grupo 4A e 6A em função da massa molecular.



(Química Ciência Central.)

Sobre a imagem e intensidade das forças intermoleculares, analise.

I. No geral, o ponto de ebulição de compostos de hidrogênio torna-se maior com o aumento da massa molecular, devido ao acréscimo das forças de dispersão.
II. Os compostos NH₃ e HF também têm pontos de ebulição altos.
III. A ligação de hidrogênio é um tipo de atração intermolecular entre o átomo de hidrogênio em uma ligação apolar (particularmente uma ligação com F, O ou N) e um par de elétrons não compartilhado em um íon ou átomo pequeno e eletronegativo que esteja próximo (geralmente um átomo de F, O ou N em outra molécula).

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)