Questões de Concurso

Um professor pede a um aluno que analise a natureza das ligações químicas em três substâncias diferentes: o gás cloro, formado por dois átomos de cloro; o cloreto de hidrogênio, formado por um átomo de hidrogênio e um de cloro; e o cloreto de potássio, formado por um átomo de potássio e um de cloro. O aluno percebe que as propriedades dessas substâncias, como estado físico e condutividade elétrica em solução, são drasticamente distintas. A propriedade periódica que explica primariamente o caráter diferente dessas três ligações é a eletronegatividade. Com base nesse conceito, a análise correta da situação é:

 A ligação iônica é um dos modelos fundamentais de ligação química, responsável pela formação de uma vasta classe de compostos com propriedades características. Ela é resultado da forte atração eletrostática entre íons de cargas opostas. Acerca da ligação iônica e dos compostos formados por ela, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas.

(__)A ligação iônica resulta do compartilhamento de elétrons entre um átomo de metal e um átomo de não-metal, com o objetivo de que ambos atinjam a estabilidade eletrônica. 
(__)Compostos iônicos, como o sal de cozinha, formam estruturas cristalinas tridimensionais, são geralmente sólidos em temperatura ambiente, duros, quebradiços e possuem elevados pontos de fusão.
(__)Os compostos iônicos são bons condutores de eletricidade no estado sólido, pois seus íons estão firmemente presos no retículo cristalino, o que facilita o fluxo de corrente elétrica.
(__)A formação da ligação iônica ocorre pela transferência definitiva de um ou mais elétrons de um átomo de baixa energia de ionização para um átomo de alta afinidade eletrônica.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

A água, por ser uma molécula polar, é um solvente excepcional para muitos compostos iônicos e polares. O comportamento dos íons em solução aquosa é central para inúmeros processos químicos, desde reações de precipitação até o funcionamento de baterias. Acerca do comportamento dos íons em solução aquosa, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas.

(__)Quando um composto iônico se dissolve em água, seus íons são separados e completamente envolvidos por moléculas de água, em um processo conhecido como hidratação, que estabiliza os íons em solução.
(__)Ao se misturar duas soluções aquosas de compostos iônicos diferentes, a formação de um precipitado (um sólido insolúvel) nunca ocorre, pois os íons, uma vez hidratados, perdem a capacidade de se atraírem para formar um novo composto.
(__)Em uma reação de precipitação, os íons que não participam da formação do sólido e permanecem dissolvidos na solução são chamados de íons espectadores.
(__)Apesar de conter íons positivos (cátions) e negativos (ânions) dissolvidos, uma solução eletrolítica como um todo é eletricamente neutra, pois a soma total das cargas positivas é igual em módulo à soma total das cargas negativas.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

A solubilidade de uma substância em um determinado solvente é uma propriedade fundamental que depende da natureza das substâncias envolvidas, da temperatura e, no caso de gases, da pressão. A compreensão desses fatores é essencial para processos industriais, ambientais e biológicos. Acerca dos fatores que influenciam a solubilidade, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas.

(__)A solubilidade de substâncias sólidas em líquidos sempre aumenta com o aumento da temperatura, pois o aquecimento fornece a energia necessária para quebrar as interações tanto no soluto quanto no solvente.
(__)A solubilidade de um gás em um líquido, como o gás carbônico em refrigerantes, aumenta com o aumento da pressão parcial do gás sobre o líquido, o que explica por que a bebida libera gás quando a garrafa é aberta.
(__)O princípio de que "semelhante dissolve semelhante" refere-se à polaridade das substâncias, indicando que solutos polares tendem a se dissolver em solventes polares, e solutos apolares em solventes apolares.
(__)De maneira geral, a solubilidade da maioria dos gases em líquidos diminui com o aumento da temperatura, pois o aumento da energia cinética das moléculas de gás facilita sua fuga da solução para a atmosfera.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

O estado gasoso é caracterizado por partículas com alta energia cinética e forças intermoleculares muito fracas, o que lhes confere propriedades únicas, como a capacidade de ocupar todo o volume de um recipiente. O modelo do gás ideal é uma ferramenta teórica fundamental para descrever o comportamento dos gases sob diversas condições. Acerca das propriedades e leis que regem os gases, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(__)O modelo do gás ideal assume que as partículas do gás (átomos ou moléculas) possuem volume desprezível em comparação com o volume do recipiente e que não existem forças de atração ou repulsão entre elas.
(__)A Lei de Boyle estabelece que, para uma massa fixa de gás a uma temperatura constante, a pressão exercida pelo gás é diretamente proporcional ao volume que ele ocupa.
(__)A Lei de Charles afirma que, sob pressão constante, o volume ocupado por uma determinada quantidade de gás é inversamente proporcional à sua temperatura medida na escala Celsius.
(__)A pressão que um gás exerce sobre as paredes de um recipiente é o resultado macroscópico das incontáveis colisões das partículas do gás contra essas paredes.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo: