Questões de Concurso

A Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência (VSEPR, na sigla em inglês) é um modelo simples e poderoso usado para prever a geometria tridimensional das moléculas. O princípio central do modelo é que os pares de elétrons ao redor de um átomo central se repelem e tentam ficar o mais afastados possível. Acerca dos postulados e aplicações desta teoria, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(__)A geometria de uma molécula depende exclusivamente da repulsão eletrostática entre os pares de elétrons que formam as ligações químicas, não sendo influenciada pela presença de pares de elétrons não ligantes.
(__)A intensidade da repulsão entre os pares de elétrons da camada de valência segue a seguinte ordem decrescente: repulsão entre dois pares não ligantes é maior que a repulsão entre um par não ligante e um par ligante, que por sua vez é maior que a repulsão entre dois pares ligantes.
(__)Para determinar a geometria molecular, uma ligação dupla ou tripla deve ser contada como dois ou três domínios eletrônicos distintos, respectivamente, pois cada par de elétrons compartilhado exerce uma repulsão independente.
(__)O arranjo espacial dos domínios eletrônicos (tanto ligantes quanto não ligantes) ao redor do átomo central determina a chamada geometria eletrônica, da qual deriva a geometria molecular, que considera apenas a posição dos átomos.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

A ligação covalente é o modelo que descreve a união entre átomos por meio do compartilhamento de pares de elétrons, sendo a base para a formação da grande maioria das moléculas, incluindo todas as moléculas orgânicas. A natureza desse compartilhamento define as propriedades das substâncias moleculares. Considerando as características da ligação covalente, analise as afirmativas a seguir.

I.A formação de uma ligação covalente ocorre quando dois ou mais átomos, geralmente de elementos não-metálicos, compartilham pares de elétrons de suas camadas de valência para que cada átomo adquira uma configuração eletrônica mais estável, análoga à de um gás nobre.
II.A força e o comprimento de uma ligação covalente entre dois mesmos átomos dependem do número de pares eletrônicos compartilhados; uma ligação tripla é mais forte e mais curta do que uma ligação dupla, que, por sua vez, é mais forte e mais curta do que uma ligação simples.
III.As substâncias formadas predominantemente por ligações covalentes, que originam moléculas discretas, tendem a ter pontos de fusão e ebulição mais baixos que os compostos iônicos, pois a mudança de estado físico envolve o rompimento das fracas forças intermoleculares, e não das fortes ligações covalentes internas às moléculas.

Está correto o que se afirma em:

Para explicar as geometrias moleculares e a natureza das ligações covalentes de forma mais aprofundada, os químicos desenvolveram modelos como a Teoria da Hibridização de Orbitais (parte da Teoria da Ligação de Valência) e a Teoria do Orbital Molecular. Acerca desses modelos teóricos, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas.

(__)A hibridização de orbitais é um fenômeno físico que ocorre em átomos isolados, no qual seus orbitais atômicos se misturam espontaneamente para se prepararem para formar ligações químicas mais estáveis.
(__)A Teoria do Orbital Molecular postula que, quando dois átomos se ligam, seus orbitais atômicos se combinam para formar orbitais moleculares que pertencem à molécula como um todo, podendo ser classificados como ligantes ou antiligantes.
(__)A hibridização do tipo sp2 resulta da mistura de um orbital atômico s com dois orbitais p, formando três orbitais híbridos que se arranjam em um plano com ângulos de aproximadamente cento e vinte graus entre si, o que é consistente com uma geometria trigonal plana.
(__)De acordo com a Teoria do Orbital Molecular, a presença de elétrons em orbitais moleculares antiligantes sempre desestabiliza a molécula, e se o número de elétrons em orbitais antiligantes for igual ao de elétrons em orbitais ligantes, a molécula não é estável e a ligação não se forma.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

Cada tipo de tinta possui aplicações específicas, como a tinta à óleo, utilizada para pintura de superfícies metálicas e de madeira.
O solvente mais adequado para diluir essa tinta é 

Durante um experimento, foi necessário separar uma mistura de dois líquidos imiscíveis: éter etílico (menos denso) e água (mais densa). O professor solicitou que, após a separação, o estudante lavasse a vidraria utilizada com a técnica de limpeza adequada para reutilização no dia seguinte. Qual é o procedimento mais adequado?