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Considere as seguintes proposições para espécies químicas no estado gasoso:
I. A energia de ionização do íon Be3+ é maior do que a do íon He+ .
II. O momento dipolar elétrico total da molécula de XeF4 é maior do que o da molécula de XeF2.
III. A energia necessária para quebrar a molécula de F2 é maior do que a energia necessária para quebrar a molécula de O2.
IV. A energia do orbital 2s do átomo de berílio é igual à energia do orbital 2s do átomo de boro.
Das proposições acima, está(ão) CORRETA(S)
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O diagrama de van Arkel-Ketelar apresenta uma
visão integrada das ligações químicas de compostos
binários, representando os três tipos clássicos de ligação nos
vértices de um triângulo. Os vértices esquerdo e direito da
base correspondem, respectivamente, aos elementos menos
e mais eletronegativos, enquanto o vértice superior do
triângulo representa o composto puramente iônico. Com
base no diagrama, assinale a opção que apresenta o
composto binário de maior caráter covalente.
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Pode-se utilizar metais de sacrifício para proteger estruturas de aço (tais como pontes, antenas e
cascos de navios) da corrosão eletroquímica. Considere os seguintes metais:
I. Alumínio II. Magnésio III. Paládio IV. Sódio V. Zinco
Assinale a opção que apresenta o(s) metal(is) de sacrifício que pode(m) ser utilizado(s).
I. Alumínio II. Magnésio III. Paládio IV. Sódio V. Zinco
Assinale a opção que apresenta o(s) metal(is) de sacrifício que pode(m) ser utilizado(s).
Analise os complexos abaixo.
I- [Fe(CN)6]4-
II- [Fe(CN)6]3-
III- [Cu(NH3)4]2+
IV- [Cu(CN)4]3-
O número de coordenação em cada um dos complexos acima é, respectivamente:
Qual opção NÃO representa uma técnica de separação?
