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Concurso: UFAC

Concurso: UFAC
Cargo: Vestibular (Nível Médio)
Ano: 2026

Ano:

2026

Banca:

Cebraspe (cespe)

Cargo:

Vestibular (Nível Médio)

Disciplina: Química

FC576670

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Texto para a questão.

Determinada cidade enfrenta o desafio de reduzir sua dependência de combustíveis fósseis e minimizar os impactos ambientais causados pelo descarte inadequado de resíduos. Para isso, iniciou três projetos principais:

1 Produção de etanol a partir da cana-de-açúcar

• Etapas envolvidas: colheita da cana, extração do caldo, fermentação dos açúcares pela ação de leveduras, destilação para separação do etanol.

• Objetivo: substituir parte da gasolina utilizada nos transportes.

2 Reciclagem de alumínio proveniente de latas descartadas

• Etapas envolvidas: coleta seletiva, limpeza, fusão do metal em altas temperaturas, moldagem em novas peças.

• Objetivo: reduzir o consumo de matéria-prima.

3 Tratamento de água para abastecimento da população

• Etapas envolvidas: decantação, filtração, cloração e fluoretação.

• Objetivo: garantir água potável e segura para consumo humano.

Os métodos de separação de misturas citados no texto apresentado incluem

(a)

fluoretação, fusão e decantação.

(b)

cloração, fluoretação e destilação.

(c)

fermentação, destilação e filtração.

(d)

cloração, fermentação e fusão.

(e)

destilação, decantação e filtração.

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Concurso: UFAC

Concurso: UFAC
Cargo: Vestibular (Nível Médio)
Ano: 2026

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2026

Banca:

Cebraspe (cespe)

Cargo:

Vestibular (Nível Médio)

Disciplina: Química

FC576668

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Texto para a questão.

Determinada cidade enfrenta o desafio de reduzir sua dependência de combustíveis fósseis e minimizar os impactos ambientais causados pelo descarte inadequado de resíduos. Para isso, iniciou três projetos principais:

1 Produção de etanol a partir da cana-de-açúcar

• Etapas envolvidas: colheita da cana, extração do caldo, fermentação dos açúcares pela ação de leveduras, destilação para separação do etanol.

• Objetivo: substituir parte da gasolina utilizada nos transportes.

2 Reciclagem de alumínio proveniente de latas descartadas

• Etapas envolvidas: coleta seletiva, limpeza, fusão do metal em altas temperaturas, moldagem em novas peças.

• Objetivo: reduzir o consumo de matéria-prima.

3 Tratamento de água para abastecimento da população

• Etapas envolvidas: decantação, filtração, cloração e fluoretação.

• Objetivo: garantir água potável e segura para consumo humano.

Considerando-se a situação hipotética apresentada no texto precedente, é correto afirmar que, no processo de obtenção de etanol, as etapas que envolvem transformação química e transformação física são, respectivamente,

(a)

a destilação do etanol e a fermentação dos açúcares pela ação das leveduras.

(b)

a fermentação dos açúcares pela ação das leveduras e a destilação do etanol.

(c)

a colheita da cana e a extração do caldo.

(d)

a extração do caldo e a fermentação dos açúcares pela ação das leveduras.

(e)

a destilação do etanol e a colheita da cana.

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Concurso: UFAC

Concurso: UFAC
Cargo: Vestibular (Nível Médio)
Ano: 2026

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2026

Banca:

Cebraspe (cespe)

Cargo:

Vestibular (Nível Médio)

Disciplina: Química

FC576662

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Texto para a questão.

O Codex Ebers, um papiro médico produzido no antigo Egito, descreve o uso de alho para limpar feridas e tratar doenças. Hoje, sabe-se que o dissulfeto de dialila (CH2═CH─CH2─S─S─CH2─CH═CH2; M = 146 g/mol), o composto volátil responsável pelo odor do alho, é um poderoso agente antibactericida, mais potente contra febre tifoide, inclusive, que a própria penicilina.

Em escala industrial, o dissulfeto de dialila é produzido a partir de dissulfeto de sódio (Na2S2; M = 110 g/mol) e cloreto de alila (C3H5Cl; M = 76,5 g/mol), a temperaturas entre 40 °C e 60 °C, em uma atmosfera de gás inerte, conforme a reação mostrada a seguir.

Conforme afirmado no texto apresentado anteriormente, o composto Na₂S₂ é denominado dissulfeto de sódio. É correto afirmar que esse composto

(a)

não obedece rigorosamente à regra do octeto, pois no ânion S₂²⁻ a ligação covalente entre os átomos de enxofre (S─S) faz com que a regra eja u prida apena de forma aproximada.

(b)

obedece à regra do octeto, pois cada átomo de sódio perde um elétron e cada átomo de enxofre ganha dois elétrons, todos completando o seu octeto.

(c)

obedece à regra do octeto, pois cada átomo de sódio perde um elétron e cada átomo de enxofre ganha um elétron, todos completando o seu octeto.

(d)

obedece à regra do octeto, pois cada átomo de sódio perde dois elétrons e cada átomo de enxofre ganha um elétron, todos completando o seu octeto.

(e)

não obedece à regra do octeto, pois cada átomo de sódio perde um elétron e cada átomo de enxofre ganha um elétron e, assim, o sódio completa o seu octeto, mas o enxofre não.

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Cargo: Vestibular (Nível Médio)
Ano: 2026

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2026

Banca:

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Texto para a questão.

O Codex Ebers, um papiro médico produzido no antigo Egito, descreve o uso de alho para limpar feridas e tratar doenças. Hoje, sabe-se que o dissulfeto de dialila (CH2═CH─CH2─S─S─CH2─CH═CH2; M = 146 g/mol), o composto volátil responsável pelo odor do alho, é um poderoso agente antibactericida, mais potente contra febre tifoide, inclusive, que a própria penicilina.

Em escala industrial, o dissulfeto de dialila é produzido a partir de dissulfeto de sódio (Na2S2; M = 110 g/mol) e cloreto de alila (C3H5Cl; M = 76,5 g/mol), a temperaturas entre 40 °C e 60 °C, em uma atmosfera de gás inerte, conforme a reação mostrada a seguir.

Considerando as informações do texto precedente e sabendo que R = 62,4 L∙Torr∙K^-1∙mol^-1 é a constante universal dos gases e que 0 K = − 273 °C, é correto concluir que a densidade do dissulfeto de dialila gasoso a 177 °C e 200 Torr é

(a)

superior ou igual a 2,0 g/L e inferior a 5,0 g/L.

(b)

superior ou igual a 5,0 g/L e inferior a 10,0 g/L.

(c)

superior ou igual a 10,0 g/L.

(d)

inferior a 1,5 g/L.

(e)

superior ou igual a 1,5 g/L e inferior a 2,0 g/L.

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Concurso: CBM-MS

Concurso: CBM-MS
Cargo: Aspirante do Corpo de Bombeiro Militar (Nível Superior)
Ano: 2022

Ano:

2022

Banca:

IDECAN

Cargo:

Aspirante do Corpo de Bombeiro Militar (Nível Superior)

Disciplina: Química

FC572846

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Alternativa B

Alternativa C

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Os compostos químicos podem formar ligações covalentes, iônicas e metálicas. Diferentes tipos de ligações refletem em diferentes comportamentos dos materiais e compostos formados por essas ligações. Assinale a alternativa errada sobre as ligações químicas:

(a)

Átomos de hidrogênio, cálcio e flúor podem formar ligações covalentes e iônicas.

(b)

Átomos de hidrogênio, cloro e oxigênio e podem formar ligações covalentes e iônicas.

(c)

Compostos covalentes podem ser sólidos, líquidos e gasosos a temperatura ambiente.

(d)

Compostos iônicos possuem alto ponto de fusão podendo ter alta solubilidade em água.

(e)

Elementos com eletronegatividade próxima tendem a formar ligações covalentes.

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