Questões de Concurso

Sabendo que uma molécula possui a geometria molecular do tipo pirâmide trigonal, assinale a opção que apresenta o número estérico dessa molécula.

Coloque F (falso) ou V (verdadeiro) nas afirmativas abaixo, com relação às ligações químicas, assinalando a seguir a opção que apresenta a sequência correta.

( ) Muitos elementos metálicos, como os elementos dos blocos p e d, têm átomos que podem perder um número variável de elétrons, exibindo, portanto, valência variável.
( ) As fortes interações eletrostáticas entre os fons explicam as propriedades típicas dos sólidos iônicos, como os altos pontos de fusão e a fragilidade.
( ) Os não metais raramente perdem elétrons em reações químicas porque suas energias de ionização são muito baixas.
( ) A estrutura de Lewis retrata a forma tridimensional da molécula, indicando como os átomos se ligam e quais têm pares isolados.
( ) A polaridade de uma ligação covalente depende da diferença entre as eletronegatividades dos átomos ligados. 

O ponto de ebulição de uma substância é uma propriedade essencial em processos industriais. Considerando a condição de pressão de 1 atm, assinale a opção que apresenta a correta relação entre as temperaturas de ebulição.

Analise as afirmativas abaixo relacionadas a ligações em compostos orgânicos e suas propriedades.

I- A área superficial relativa das moléculas envolvidas em uma ligação é um fator importante na determinação da magnitude das forças de dispersão.
II- As ligações de hidrogênio são mais fortes que as ligações covalentes comuns e mais fracas que as interações dipolo-dipolo.
III- A polarizabilidade relativa dos elétrons dos átomos envolvidos em uma ligação é um fator importante na determinação da magnitude das forças de dispersão.
IV- A maioria das moléculas orgânicas tem um momento de dipolo permanente resultante de uma distribuição não uniforme dos elétrons ligantes.

Assinale a opção correta.

Com relação ao ponto de ebulição normal e a solubilidade em água a 25 °C, é correto afirmar que o: