Questões de Concurso

Analise o trecho a seguir e complete os espaços.

Também chamada de ________, trata-se da energia mínima necessária de um elemento químico para se transformar em um ânion, ou seja, a afinidade eletrônica indica a quantidade de energia ________ no momento em que um elétron é ________ por um átomo. Observe que esse átomo instável se encontra sozinho e no estado gasoso. Com essa propriedade, ele adquire ________ quando recebe o elétron. Em contraposição ao raio atômico, a eletroafinidade dos elementos da tabela periódica ________ da esquerda para a direita, na horizontal. Já no sentido vertical, ele ________ de baixo para cima.

Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do texto, na ordem em que aparecem no enunciado.

As forças intermoleculares são forças de atração entre moléculas, responsáveis por manter as substâncias unidas. Elas determinam as propriedades físicas e químicas das substâncias, como o ponto de ebulição, a solubilidade, a densidade e a tensão superficial. Considere as seguintes afirmativas sobre as forças intermoleculares:

I. As moléculas de álcool metílico (metanol) apresentam interações do tipo ligações de hidrogênio.
II. As moléculas de água apresentam interações do tipo dipolo-dipolo.
III. As moléculas de ácido clorídrico apresentam interações do tipo íon-dipolo.
IV. As moléculas de dióxido de carbono apresentam interações do tipo dipolo induzido.

Assinale a alternativa CORRETA:

A água é uma substância química incolor, insípida e inodora, cuja molécula é formada por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio (H₂O), sendo um recurso natural vital para a vida no planeta, presente na superfície terrestre, no subsolo, na atmosfera e em todos os seres vivos. Entretanto, diferentemente de outras substâncias, a água é:

A figura abaixo foi obtida a partir de uma análise de DSC e representa fenômenos importantes relacionados ao projeto e ao processamento de materiais poliméricos. Considera as afirmativas abaixo e assinala a alternativa que contém as informações CORRETAS referentes a estes fenômenos.

      A solubilidade das vitaminas em diferentes partes do corpo humano está diretamente relacionada às suas respectivas estruturas químicas. As diferenças nas solubilidades podem ser explicadas pelas estruturas moleculares e pelo número de grupos hidroxila(-OH). As vitaminas lipossolúveis apresentam uma longa cadeia carbônica, elevada massa molar e poucos grupos hidroxila (–OH). Como esse grupo representa uma porção muito pequena da molécula, essas substâncias apresentam baixa polaridade. Por outro lado, as vitaminas hidrossolúveis possuem uma estrutura menor e um número maior de grupos hidroxila, o que lhes confere maior polaridade. Esses grupos, juntamente com outros átomos de oxigênio presentes na molécula, podem interagir com a água por meio de ligações de hidrogênio, aumentando sua solubilidade em meio aquoso.

MARTINS, C. R.; LOPES, W. A.; ANDRADE, J. B. DE. Solubilidade das substâncias orgânicas. Química Nova, v. 36, n. 8, p. 1248–1255, 2013. Adaptado.

Com o objetivo de enriquecer um suco de fruta, a vitamina mais indicada é aquela representada pela estrutura: