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Eletronegatividade é a capacidade que um átomo possui de
receber elétrons, de modo que, se um átomo tem forte
tendência a adquirir elétrons, ele é dito altamente
eletronegativo. Entre os elementos abaixo, qual é o mais
eletronegativo?
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Considere as seguintes proposições para espécies químicas no estado gasoso:
I. A energia de ionização do íon Be3+ é maior do que a do íon He+ .
II. O momento dipolar elétrico total da molécula de XeF4 é maior do que o da molécula de XeF2.
III. A energia necessária para quebrar a molécula de F2 é maior do que a energia necessária para quebrar a molécula de O2.
IV. A energia do orbital 2s do átomo de berílio é igual à energia do orbital 2s do átomo de boro.
Das proposições acima, está(ão) CORRETA(S)
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O diagrama de van Arkel-Ketelar apresenta uma
visão integrada das ligações químicas de compostos
binários, representando os três tipos clássicos de ligação nos
vértices de um triângulo. Os vértices esquerdo e direito da
base correspondem, respectivamente, aos elementos menos
e mais eletronegativos, enquanto o vértice superior do
triângulo representa o composto puramente iônico. Com
base no diagrama, assinale a opção que apresenta o
composto binário de maior caráter covalente.
O número atômico (Z) e o número de massa (A) de um íon
+
monoatômico com carga 3 que contém 10 elétrons e 14 nêutrons são, respectivamente:
Quanto aos orbitais atômicos, é correto afirmar que:
