Questões de Concurso

Sobre a tabela periódica, em particular sobre energia de ionização, considere as afirmações a seguir: I. A primeira energia de ionização é maior para os elementos próximos do hélio e menor para os próximos do césio. II. A segunda energia de ionização é maior do que a primeira energia de ionização do mesmo elemento. III. Os metais são encontrados à esquerda da tabela periódica porque esses elementos têm baixa energia de ionização e podem perder elétrons facilmente. IV. Elementos com energias de ionização altas não devem formar cátions facilmente ou conduzir eletricidade. V. A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo na fase gás. De certo modo ela é de fundamental importância para entender como as ligações químicas são formadas e, portanto, sobre as propriedades físicas das moléculas.
Assinale a alternativa correta:

Considerando-se a seguinte reação, que envolve íons do átomo de cobre : Cu²⁺ (aq) + e^- → Cu⁺ (aq), assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, o número de prótons, elétrons e nêutrons da espécie iônica de cobre produto dessa reação.

Preencha as lacunas do seguinte quadro, supondo que cada coluna representa um átomo neutro:

Considerando o quadro acima, assinale a afirmação FALSA.

O isótopo mais abundante do magnésio na natureza é o Mg-24, que forma íons Mg²⁺, com número de prótons, de nêutrons e de elétrons, respectivamente, iguais a