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O movimento do elétron ao redor do núcleo foi descrito por Erwin Schrodinger por meio de uma equação matemática que relaciona a natureza corpuscular, a energia, a carga e a massa do elétron. As soluções matemáticas para essa equação são denominadas:
Baseando-se em trabalhos realizados por Planck e Einstein, De Broglie propôs que o elétron apresenta um comportamento dual, isto é, partícula-onda. Heisenberg demonstrou, usando os conceitos quânticos, que é impossível de terminar simultaneamente, com absoluta precisão, a velocidade e a posição de um elétron em um átomo. De acordo com esse princípio, não se pode dizer que existe uma órbita definida para o elétron. O mais adequado é considerar que existam regiões denominadas:
Os isótopos são átomos que apresentam o mesmo número atômico, mas diferentes números de massas, pois apresentam números de nêutrons diferentes. Além do número atômico e de elétrons, os isótopos apresentam iguais:
Assinale a alternativa que corresponde à ordem crescente de afinidade eletrônica dos elementos representados a seguir.
Em 2019, é comemorado o aniversário de 150 anos da primeira versão da tabela periódica, proposta por Dmitri Mendeleev. Ele criou um sistema que, além de catalogar os elementos, permitiu prever propriedades em função da posição que o elemento ocupa na tabela. Em 1869, o sódio (Na) e o potássio (K) já constavam da primeira versão da tabela periódica. Na versão atual, esses elementos pertencem ao primeiro grupo, o dos metais alcalinos. Esses metais reagem de maneira violenta com água, na qual se produz gás hidrogênio, conforme esquematizado abaixo:
2 M (s) + 2 H2O (l) → 2 MOH (aq) + H2(g), M = Na ou K
A propriedade comum a esse grupo, que é responsável pelo comportamento descrito em água, é o:
