2. Questões de Concurso
  3. Química
  4. Assunto - Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia

Filtrar

Questões por página:
A energia interna de um determinado sistema gasoso obedece à equação U = (5PV) J. Esse gás então sofre um processo cíclico descrito por ABCD, partindo do ponto A. 

Imagem associada para resolução da questão

Para as transformações AB e DA, foram propostos os seguintes valores para a variação de energia interna (?U), calor (q) e trabalho (w), todos em J.

Imagem associada para resolução da questão

Considerando as informações apresentadas, assinale a alternativa que mostra os valores que completam corretamente a tabela: 
mostrar texto associado
Tendo por base as informações do texto e considerando que MC11H14O5 = 226 g·mol?1 e MC6H14N2O2 = 146 g?mol?1 sejam, respectivamente, as massas molares da genipina e da lisina, que o tempo de degradação (meia-vida) da genipina seja de 38 dias e que 100,3 ? 2, julgue o item a seguir. 

Considerando-se que a variação de entalpia da reação em apreço seja ?22 kJ?mol?1 e que a variação de entropia seja ?65 J?mol?1?K?1, é correto afirmar que, nessas condições, a reação é exotérmica e apresenta espontaneidade a 25 ºC. 

A respeito de um sistema adiabático, são dadas as seguintes sentenças:


I- A temperatura no interior do sistema adiabático é constante.

II- Em um processo de expansão adiabática, ocorre um aumento no volume e diminuição na pressão.

III- A energia interna, para um processo de compressão adiabática, é igual à soma das energias na forma de calor e do trabalho realizado sobre o sistema.


É correto o que se afirma em:

A reação entre cobre e ácido nítrico leva à formação do óxido de nitrogênio, que, ao reagir com oxigênio, leva àformação do dióxido de nitrogênio. Quando o excesso de dióxido de nitrogênio é formado no sistema, ocorre aformação de tetróxido de dinitrogênio, como mostrado nas equações químicas a seguir:
                     3 Cuo(s) + 8 HNO3(aq) ? 3 Cu(NO3)2(aq) + 2 NO(g) + 4 H2O(l)            (1)                      2 NO(g) + O2(g) ? 2 NO2(g)                                                                     (2)                      NO2(g) ? N2O4(g)                                                                                     (3)
Isso posto, considerando um sistema transparente e fechado, o produto NO2(g) apresenta coloração marrom. O produto N2O4(g) é um gás incolor e, quando o sistema é aquecido acima da temperatura ambiente, o sistema apresenta uma coloração marrom (forte). Em relação à equação três, referente à formação do N2O4(g), é correto afirmar que:

Considere a expansão de um gás ideal inicialmente contido em um recipiente de 1 L sob pressão de 10 atm. O processo de expansão pode ser realizado de duas maneiras diferentes, ambas à temperatura constante:

I. Expansão em uma etapa, contra a pressão externa constante de 1 atm, levando o volume final do recipiente a 10 L.

II. Expansão em duas etapas: na primeira, o gás expande contra a pressão externa constante de 5 atm até atingir um volume de 2 L; na segunda etapa, o gás expande contra uma pressão constante de 1 atm atingindo o volume final de 10 L.

Com base nestas informações, assinale a proposição CORRETA.

© 2016-2026 Fonte Concursos - Questões de Concurso e Plano de Estudo