Foi adicionada a uma bomba calorimétrica selada, com volume invariável a 25 ºC, uma mistura gasosa de um hidrocarboneto saturado e oxigênio, com pressão total P₁, em proporção estequiométrica para reação de combustão completa.

Após acionada a ignição, a mistura gasosa reagiu completamente. Considerando que o volume do líquido formado na reação é desprezível em relação ao volume total do compartimento e que a pressão P₂ no interior da bomba calorimétrica após a reação 25 ºC é igual a 0,5 x P₁, a fórmula molecular do hidrocarboneto empregado no experimento é:

Considere as seguintes representações de equações de reação:

I.  A (g) + B (g) → AB (s) ΔH^o > 0

II. C (l) + D (s) → CD (g) ΔH^o > 0

A respeito da espontaneidade dessas reações, é correto afirmar que

A figura apresenta um diagrama de temperatura-composição de um azeótropo de ponto de ebulição mínimo.

Esse diagrama refere-se a uma mistura de líquidos, tal como

Assinale a alternativa que indica a variação de entropia da reação/formação de amônia, em J/K.

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

Admita as seguintes entropias molares: Som? (N₂) = 191,6 J/K, Som? (H₂) =130,7 J/K e Som? (NH₃) = 192,4 J/K