Questões de Concurso

Considere a reação de calcinação do carbonato de cálcio e os dados apresentados no quadro a seguir, em condições-padrão:



Podemos afirmar, com base nos dados apresentados, que o valor da variação da energia livre de Gibbs para a reação acima, em kJ·mol^?1, é aproximadamente:

É correto afirmar que, no ponto de equilíbrio de uma reação reversível,

A variação na Energia Livre de Gibbs, expressa em kJ, observada durante a compressão de 0,7 x 10^-2 kg de N₂ a temperatura de 300 K, de 5 x 10⁴ Pa para 3 x 10⁵ Pa, assumindo que o nitrogênio se comporta como um gás ideal, será, aproximadamente,

Dados: Massa molar (g mol^–1): N = 14 R = 8,3 J mol^–1 K^–1 Adote: ln 6 = 1,8 ?G = n.R.T.ln(P2/P1)

À temperatura de 298K, um gás ideal monoatômico expande-se isotérmica e reversivelmente de 3 x 10⁴ Pa para 1,5 x 10³ Pa, com uma quantidade de calor da ordem de 9,5 x 10⁵ J sendo absorvida durante o processo. A quantidade de matéria deste gás envolvida no processo é de, aproximadamente, 

Dados: R = 8,3 J mol^–1 K ^–1 Adote: ln 20 = 3 Q = W = n.R.T. ln (V₂/V₁)

 Em relação aos conceitos e definições de trabalho e calor, analise as afirmativas seguintes.

I O calor e o trabalho são, ambos, fenômenos transitórios e qualquer um deles, ou ambos, pode atravessar a fronteira do sistema quando este sofre uma mudança de estado.
II Tanto o calor como o trabalho são observados somente nas fronteiras dos sistemas e representam uma forma de transferência de energia.
III Tanto o calor como o trabalho são funções de linha e têm diferenciais inexatas.
IV Um sistema realiza trabalho se o único efeito sobre a vizinhança do sistema puder ser a elevação de um peso.
V Quando a energia de um sistema se altera como resultado da diferença de temperatura entre o sistema e sua vizinhança, diz-se que a energia foi transferida na forma de calor.

Estão corretas