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Uma célula galvânica contém dois eletrodos parcialmente
imersos em uma solução de CdCl2. Um dos eletrodos é uma
lâmina de cádmio, enquanto outro é uma lâmina de prata
metálica revestida de AgCl(s). As lâminas estão ligadas por um
fio metálico possibilitando a troca de elétrons entre elas,
permitindo que ocorram duas semirreações. Na primeira, a
placa de cádmio é oxidada e libera o íon Cd2+. Na segunda
semirreação, o cloreto de prata é reduzido a prata metálica e
um íon Cl-
é liberado em solução. Sabendo que a variação da
energia livre da reação global é de -144kJ por mol de Cd
oxidado, qual a diferença de potencial estabelecida na célula
galvânica?
F= 96000 C/mol.
F= 96000 C/mol.
Um recipiente fechado com um embolo móvel contendo
inicialmente 2 litros de N2 estava a 2 atm de pressão e 25°C.
Esse sistema, mantendo se fechado, poderia atingir um
equilíbrio com o ambiente externo, a 1 atm de pressão e 25°C,
por dois modos distintos: 1) isotérmica e reversivelmente ou 2)
por uma descompressão isovolumétrica seguido de uma
expansão isobárica. Baseado nessas duas possibilidades,
assinale a alternativa correta.
Em um calorímetro a volume constante, foi
possível medir calor de combustão da glicose
(C6H12O6), em termos da variação de energia (?U)
transferida como calor a volume constante. Uma
amostra de glicose de 2,5 g foi queimada
completamente na bomba calorimétrica de
capacidade calorífica padrão 7,0 kJ/K, e o calor
liberado nessa combustão fez a temperatura do
calorímetro aumentar de 25,5 °C para 30,5 °C.
Diante dessas informações e considerando que
todo o calor envolvido no processo foi absorvido
pelo calorímetro, assinale a alternativa que
apresenta o calor de combustão da glicose, em
kJ/mol.
Uma indústria de óleos essenciais realiza a destilação
a vácuo de um composto termossensível, cujo ponto
de ebulição normal ocorre a 500 K. Deseja-se reduzir
a temperatura de ebulição para 250 K por meio de
vácuo. Considere ?Hvap/R = 1.039,65 K. Utilizando a
equação de Clausius-Clapeyron, assinale a alternativa
que apresenta a pressão que deve ser aplicada. (Dados:
1 atm = 760 mmHg; ln(2) = 0,6931)
