A entalpia de combustão é uma diferença de entalpia (ΔH) observada na reação química entre um mol de uma substância (o combustível) e o oxigênio (o comburente), formando gás carbônico e vapor de água.
O gráfico a seguir apresenta a entalpia de combustão, em certa temperatura, para o etano, o propano, o butano, o pentano e o hexano.

De acordo com o gráfico pode-se estimar que:

A energia de dissociação de ligação é uma medida da força da ligação química. É definida como a mudança de entalpia padrão observada na quebra homolítica de uma ligação a 0 K. A inclusão de correções térmicas leva os valores de energia de dissociação à entalpia padrão de dissociação, definidos a 298 K.
O diagrama de energia a seguir apresenta as variações de entalpia, a 298 K, para diversos processos.

A diferença de entalpia, a 298 K, expressa em kcal.mol ^–1 , observada na cisão homolítica de 1 mol de ligações Cl-Cl é de

Certamente ocorrerá com diminuição de energia livre de Gibbs, ΔG, , e portanto será espontânea em determinada temperatura T, uma transformação química que apresente]

É a transmissão de calor por ondas de energia calorífica que se deslocam através do espaço; as ondas de calor propagam-se em todas as direções. O tipo de propagação a que se refere o texto é

Colocando-se a extremidade de uma barra de ferro próxima a uma fonte de calor, ter-se-á transferência de calor através de um corpo sólido de molécula a molécula. A esse tipo de propagação dá-se o nome de