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  4. Assunto - Transformações Químicas: elementos químicos tabela periódica e reações químicas

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Um dos principais sais responsáveis pela salinidade de águas doce é o carbonato de cálcio. Um teste rápido para avaliar a presença desse composto em uma amostra de água, é adição de algumas gotas de ácido nítrico nessa amostra. Um resultado indicativo da presença de carbonato de cálcio no teste com ácido nítrico é:
Você encontra na bancada do laboratório três tubos de ensaio (1,2 e 3) contendo o mesmo volume de três soluções incolores. Na mesma bancada, você encontra três etiquetas com as seguintes indicações: Na2CO3 0,10 mol L-1; HCl 0,10 mol L-1 e NaOH 0,10 mol L-1. Para identificar as soluções dos tubos de ensaio, foram realizados os seguintes testes:

I. Algumas gotas da solução do tubo 1 foram adicionadas a um certo volume de solução do tubo 2. Não foi observado reação aparente, no entanto houve aquecimento do tubo.

II. Algumas gotas da solução do tubo 1 foram adicionadas a um certo volume de solução do tubo 3. Foi observada a formação de gás.


Com base nas informações, pode-se concluir que as soluções presentes nos tubos 1,2 e 3 são, respectivamente:
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Com base nas informações acima, assinale a alternativa correta.
Uma amostra de 200mg de minério de ferro foi tratada e todo o ferro existente foi convertido a Fe(II). Em seguida,25,0 mL de uma solução de KMnO4 0,5 mol L-1 foram usados para oxidar o Fe(II) a Fe(III) em meio ácido. Qual é a porcentagem de Fe na amostra de minério?
MnO4- (aq) + Fe2+(aq) + H+(aq) → Fe3+(aq) + Mn2+(aq) + H2O(l)
A combustão de 15g de uma mistura de CH4 e C2H6 produziu uma massa total de CO2 e H2O igual a 72,7g. Que massa de CH4 estava na mistura antes da combustão?
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