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A distribuição eletrônica do átomo de ferro (Fe), no estado fundamental, segundo o diagra- ma de Linus Pauling, em ordem energética, é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. Sobre esse átomo, considere as seguintes afirmações:
I - O número atômico do ferro (Fe) é 26.
II - O nível/subnível 3d6 contém os elétrons mais energéticos do átomo de ferro (Fe), no estado fundamental.
III - O átomo de ferro (Fe), no nível/subnível 3d6, possui 3 elétrons desemparelhados, no estado fundamental.
IV - O átomo de ferro (Fe) possui 2 elétrons de valência no nível 4 (4s2), no estado fundamental.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)
I - O número atômico do ferro (Fe) é 26.
II - O nível/subnível 3d6 contém os elétrons mais energéticos do átomo de ferro (Fe), no estado fundamental.
III - O átomo de ferro (Fe), no nível/subnível 3d6, possui 3 elétrons desemparelhados, no estado fundamental.
IV - O átomo de ferro (Fe) possui 2 elétrons de valência no nível 4 (4s2), no estado fundamental.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)
onsidere as seguintes afirmações:
I - A configuração eletrônica, segundo o diagrama de Linus Pauling, do ânion trivalente de nitrogênio ( 7N3- ), que se origina do átomo nitrogênio, é 1s2 2 s2 2p6.
II - Num mesmo átomo, não existem dois elétrons com os quatro números quânticos iguais.
III - O íon
possui 19 nêutrons.
IV - Os íons Fe2+ e Fe3+ do elemento químico ferro diferem somente quanto ao número de prótons.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)
I - A configuração eletrônica, segundo o diagrama de Linus Pauling, do ânion trivalente de nitrogênio ( 7N3- ), que se origina do átomo nitrogênio, é 1s2 2 s2 2p6.
II - Num mesmo átomo, não existem dois elétrons com os quatro números quânticos iguais.
III - O íon
possui 19 nêutrons.IV - Os íons Fe2+ e Fe3+ do elemento químico ferro diferem somente quanto ao número de prótons.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)
A fabricação industrial do ácido sulfúrico envolve três etapas reacionais consecutivas que estão representadas abaixo pelas equações não balanceadas:
Etapa I S8(s) + O2(g) ? SO2(g)
Etapa II SO2(g) + O2(g) ? SO3(g)
Etapa III SO2(3) + H2O(l) ? H2SO4(aq)
Considerando as etapas citadas e admitindo que o rendimento de cada etapa da obtenção do ácido sulfúrico por esse método é de 100%, então a massa de enxofre ( S8(s) ) necessária para produzir 49 g de ácido sulfúrico ( H2SO4(aq) ) é:
Etapa I S8(s) + O2(g) ? SO2(g)
Etapa II SO2(g) + O2(g) ? SO3(g)
Etapa III SO2(3) + H2O(l) ? H2SO4(aq)
Considerando as etapas citadas e admitindo que o rendimento de cada etapa da obtenção do ácido sulfúrico por esse método é de 100%, então a massa de enxofre ( S8(s) ) necessária para produzir 49 g de ácido sulfúrico ( H2SO4(aq) ) é:
Considere a equação balanceada:
Admita a variação de concentração em mol por litro (mol·L-1) do monóxido de nitrogênio (NO) em função do tempo em segundos (s), conforme os dados, da tabela abaixo:
A velocidade média, em função do monóxido de nitrogênio (NO), e a velocidade média da reação acima representada, no intervalo de tempo de 6 a 9 minutos (min), são, respectivamente, em mol·L-1·min-1:
Admita a variação de concentração em mol por litro (mol·L-1) do monóxido de nitrogênio (NO) em função do tempo em segundos (s), conforme os dados, da tabela abaixo:
A velocidade média, em função do monóxido de nitrogênio (NO), e a velocidade média da reação acima representada, no intervalo de tempo de 6 a 9 minutos (min), são, respectivamente, em mol·L-1·min-1:
Considere o gráfico abaixo da reação representada pela equação química:
Relativo ao gráfico envolvendo essa reação e suas informações, são feitas as seguintes afirmações:
I - O valor da energia envolvida por um mol de NH3 formado é 22 kcal.
II - O valor da energia de ativação dessa reação é 80 kcal.
III - O processo que envolve a reação N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g) é endotérmico.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)
Relativo ao gráfico envolvendo essa reação e suas informações, são feitas as seguintes afirmações:
I - O valor da energia envolvida por um mol de NH3 formado é 22 kcal.
II - O valor da energia de ativação dessa reação é 80 kcal.
III - O processo que envolve a reação N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g) é endotérmico.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)
