Questões de Concurso

A tabela periódica e o modelo atômico evoluíram gradualmente ao longo do tempo, até as versões atuais. A figura precedente mostra uma ilustração bastante utilizada na representação de um átomo e que se baseia no modelo atômico de Bohr. Com relação à tabela periódica, aos modelos atômicos e aspectos a eles relacionados, julgue o próximo item.

A proposta de existência de órbitas com trajetórias bem definidas para os elétrons de um átomo, conforme ilustrado na figura, mostrou-se, mais tarde, ser um equívoco, visto que os elétrons apresentam propriedades de ondas e, portanto, não podem ser descritos como partículas com trajetórias bem definidas.

A tabela periódica e o modelo atômico evoluíram gradualmente ao longo do tempo, até as versões atuais. A figura precedente mostra uma ilustração bastante utilizada na representação de um átomo e que se baseia no modelo atômico de Bohr. Com relação à tabela periódica, aos modelos atômicos e aspectos a eles relacionados, julgue o próximo item.

De acordo com a tabela periódica atual, os elementos de um mesmo período, por apresentarem o mesmo número de elétrons de valência, formam compostos químicos com características semelhantes.

A tabela periódica e o modelo atômico evoluíram gradualmente ao longo do tempo, até as versões atuais. A figura precedente mostra uma ilustração bastante utilizada na representação de um átomo e que se baseia no modelo atômico de Bohr. Com relação à tabela periódica, aos modelos atômicos e aspectos a eles relacionados, julgue o próximo item.

As primeiras propostas de tabela periódica baseavam-se na massa atômica dos elementos como critério de alocação dos elementos ao longo da tabela, o que causava algumas incoerências que, mais tarde, foram sanadas com a adoção do número atômico como critério.

Com relação a essas informações, julgue o item que se segue.

Considere que m₁ gramas de H₂(g) reajam completamente com 6,0 gramas de C(s), de acordo com a reação I, e que m₂ gramas de O₂(g) reajam completamente com 6,0 gramas de C(s), de acordo com a reação II. Conforme a lei de Richter, são necessários 2 × m₁ gramas de H₂(g) para reagir completamente com m₂ gramas de O₂(g), de acordo com a reação III.

Com relação a essas informações, julgue o item que se segue.

De acordo com a reação I, são necessárias mais de 24 × 10²³ moléculas de H₂(g) para a formação de 32,0 g de metano.