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O pentóxido de dinitrogênio (N?O?) é utilizado principalmente em
sínteses orgânicas e serve como matéria-prima na indústria de
explosivos. Um experimento realizado em laboratório verificou a
velocidade em que este composto se decompõe.
Dados: R = 8,314 J K-1 mol-1 , k = constante de velocidade de reação, T = temperatura (Kelvin).
Os resultados obtidos são apresentados na tabela a seguir.
A energia de ativação em kJ/mol, obtida desse experimento é de
Dados: R = 8,314 J K-1 mol-1 , k = constante de velocidade de reação, T = temperatura (Kelvin).
Os resultados obtidos são apresentados na tabela a seguir.
A energia de ativação em kJ/mol, obtida desse experimento é de
Concurso:
Prefeitura de Jardinópolis - SP
Disciplina:
Química
O estudo cinético de uma reação que ocorre em uma única etapa (A ? B) foi feito por meio do monitoramento
da variação da concentração do reagente A ao longo do
tempo.
Os dados desse estudo são representados na curva a seguir.
Considerando ln0,5 = –0,693, a constante da equação da taxa (velocidade) integrada de consumo do reagente A nesse estudo é igual a
Os dados desse estudo são representados na curva a seguir.
Considerando ln0,5 = –0,693, a constante da equação da taxa (velocidade) integrada de consumo do reagente A nesse estudo é igual a
Os dados experimentais abaixo foram obtidos para a reação entre óxido nítrico e gás hidrogênio:
Com base nos dados experimentais apresentados acima, assinale a alternativa que apresenta corretamente a lei de velocidade (?) e o valor da constante de velocidade k:
Com base nos dados experimentais apresentados acima, assinale a alternativa que apresenta corretamente a lei de velocidade (?) e o valor da constante de velocidade k:
A constante de velocidade para a reação de decomposição A ?? B é k = 0,5 h–1
, sendo a
concentração inicial do reagente [A]0 = 1,0 mol L–1
. Portanto, nessas condições, o grau de conversão
do reagente A, expresso em porcentagem, decorridos 60 min de reação, considerando-se que a
reação seja de primeira ordem, será de
Dado: Adote: e–0,5 = 0,61 [A] = [A]0.e-k.t
Dado: Adote: e–0,5 = 0,61 [A] = [A]0.e-k.t
