Questões de Concurso

Considere a reação de bromação do etano, representada pelo diagrama de energia em função do progresso da reação a seguir, o qual apresenta dois estados de transição e um intermediário.
                                                                   

A partir desse diagrama, é correto afirmar que a variação líquida de energia da reação global e a energia de ativação da etapa determinante da velocidade estão representadas, respectivamente, por  

Em uma dinâmica de grupo conduzida pelo professor de química, sobre o assunto de cinética química, um aluno fez as seguintes afirmações a respeito do conteúdo estudado:
I. Para uma reação de ordem global igual a zero, a velocidade da reação independe da concentração de qualquer reagente.
II. Reações catalisadas e não catalisadas têm mecanismos reacionais idênticos.
III. Em elevadas temperaturas, as reações são mais rápidas porque as energias de ativação são menores.
IV. Os produtos de uma reação não podem ser formados com uma velocidade maior do que a velocidade da etapa mais lenta.
Estão corretas:

Para estudar a cinética da reação entre o cloreto de metila (CH_?Cl) e o cloro (Cl_?), representada pela equação:

CH_?Cl(g) + 3Cl_?(g) ? CCl_?(g) + 3HCl (g)

foram realizados experimentos, e os dados de concentração e rapidez (velocidade inicial) da reação em relação à formação dos reagentes são mostrados na tabela a seguir:

                                                           

Considerando ²?2 = 1,4, as ordens de reação para o cloreto de metila e para o cloro são, respectivamente,

O biodiesel para ser comercializado deve seguir os parâmetros de qualidade da Agência Nacional do Petróleo, Gás Natural e Biocombustíveis. Dentre esses parâmetros tem-se a estabilidade oxidativa, a qual está relacionada com a dificuldade que o combustível possui em oxidar.

São fatores que favorecem a oxidação do biodiesel, exceto:

A decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2) em meio aquoso é representada pela equação: 

2 H2O2 (aq) ? 2 H2O (l) + O2 (g)

Em determinadas condições experimentais, a velocidade inicial dessa reação depende das concentrações de H2O2 e de íons iodeto (I^-), que atuam como catalisadores homogêneos. Os resultados obtidos em laboratório estão apresentados na tabela a seguir.

Com base nos dados experimentais, a lei de velocidade para essa reação é