2. Questões de Concurso

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Um aluno de química encontrou a seguinte lei da velocidade para uma reação química:
V = Kr [C]2 [B]1/2
Sabendo que a velocidade de reação é expressa em mol.m-3.h-1, qual é a unidade da constante de velocidade?
As reações químicas, em sua maioria, sofrem algum efeito com a temperatura. A lei de Arrhenius correlaciona a constante de velocidade com a temperatura. Considere o gráfico abaixo contendo 5 reações químicas.
Imagem associada para resolução da questão
Com base nessas informações, qual das reações apresenta maior fator pré-exponencial e sofre maior influência da temperatura?

Analise os dados cinéticos abaixo.


A + 2B ? C

Imagem associada para resolução da questão


Sobre o conjunto de dados cinéticos acima, assinale a opção que apresenta a velocidade de reação.

Analise a reação não balanceada de formação de amônia em fase gasosa abaixo. 
N2(g) + H2(g) ? NH3(g)
Sabendo que, em um determinado instante, a velocidade de consumo do hidrogênio gasoso é de 1,5 mol.m-3.h-1. Qual é a velocidade de formação da amônia e de consumo do nitrogênio, em mol.m-3.h-1, respectivamente?
Um técnico em química avaliou diferentes condições experimentais para aumentar a velocidade de uma reação homogênea utilizada na produção de um insumo farmacêutico. Foram realizados quatro ensaios independentes.
I- Aumento da temperatura do sistema.
II- Adição de um catalisador.
III- Aumento da concentração dos reagentes.
IV- Diminuição da energia de ativação da reação.
Considerando-se os princípios da Cinética Química, assinale a alternativa correta.
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