Observe a figura a seguir. 

Para proteger da corrosão os cascos de navios, que são constituídos basicamente de ferro, é comum utilizarem-se blocos de um metal acoplados ao casco, conhecidos como metais de sacrifício, conforme representado na figura acima.

Dados: 

Potenciais Padrão de Redução:

Fe²⁺ + 2e ? Fe  E° = -0,44V

Cu²⁺ + 2e ? Cu  E° = +0,34V

Zn^2- + 2e  ? Zn  E° = -0,76V

Ni²⁺ + 2e  ?  Ni  E° = -0,25V

Ag⁺  +   e  ? Ag  E° = +0,79V

Pb²⁺ + 2e ? Pb  E° = -0,13V

Utilizando os valores de potenciais acima relacionados, qual é o metal de sacrifício que oferecerá melhor proteção ao casco do os valores do navio?