Questões de Concurso

Um estudante de química está analisando a estrutura da molécula de acetileno, uma molécula linear que possui uma ligação tripla entre seus dois átomos de carbono. Para explicar a natureza dessa ligação tripla e a geometria da molécula, ele recorre à Teoria da Ligação de Valência, que descreve as ligações covalentes como resultado da sobreposição (ou interpenetração) de orbitais atômicos. Com base nos princípios dessa teoria, a descrição correta da ligação tripla carbono-carbono no acetileno é:

(a)

Ela é formada por uma ligação do tipo pi, que é a mais forte, e duas ligações do tipo sigma, que são mais fracas e responsáveis pela geometria linear da molécula.

(b)

Ela é constituída por três ligações do tipo sigma idênticas, que se formam pela sobreposição frontal de três orbitais diferentes de cada átomo de carbono, garantindo a máxima força de ligação.

(c)

Ela é formada por uma ligação do tipo sigma, resultante da sobreposição frontal de orbitais híbridos dos átomos de carbono, e duas ligações do tipo pi, resultantes da sobreposição lateral de orbitais atômicos puros.

(d)

Ela é uma única ligação muito forte, na qual seis elétrons são compartilhados em um único orbital molecular que se estende entre os dois núcleos de carbono, um conceito explicado pela Teoria da Repulsão de Pares Eletrônicos.

(e)

Ela resulta da sobreposição lateral de três orbitais puros do tipo p de cada átomo de carbono, formando três ligações do tipo pi, o que explica por que a molécula é altamente reativa.