Questões de Concurso

Durante a produção de ferro-gusa nas usinas siderúrgicas, o minério de ferro (Fe?O? ou FeO) é reduzido em altos-fornos por monóxido de carbono (CO), formando ferro metálico (Fe) e dióxido de carbono (CO?). A equação a seguir representa uma das etapas desse processo:

FeO(s) + CO(g) ? Fe(s) + CO?(g)

Essa etapa ocorre em condições controladas de temperatura, pois o equilíbrio entre os reagentes e produtos influencia diretamente o rendimento do ferro obtido. A constante de equilíbrio (K) da reação varia com a temperatura, conforme os dados experimentais:

Q49.png (314×48)

Com base nas informações apresentadas e na variação da constante de equilíbrio com a temperatura, é possível concluir que

(a)

o aumento da temperatura favorece a formação de ferro metálico, uma vez que desloca o equilíbrio para os produtos e eleva o valor de K.

(b)

a reação é endotérmica, pois a constante de equilíbrio diminui com a temperatura, indicando menor formação de produtos.

(c)

a diminuição do valor de K com o aumento da temperatura indica maior velocidade da reação, independentemente da direção do equilíbrio.

(d)

o aumento da temperatura desfavorece a obtenção de ferro metálico, pois desloca o equilíbrio para os reagentes, reduzindo o rendimento do processo.

(e)

a reação torna-se espontânea em altas temperaturas, pois a constante de equilíbrio aumenta, indicando maior quantidade de ferro metálico produzido.