Por ser uma função de estado, ao inverter as equações termoquímicas, os valores de entalpia não sofrem mudança de sinal.

O valor de ΔH₄ será de –1.443 kJ. As determinações são realizadas pela somatória direta, pois a entalpia é uma propriedade intensiva.

A entalpia é uma propriedade intensiva e, por isso, as determinações que levam à entalpia da equação global (ΔH₄) independem do coeficiente estequiométrico das equações termoquímicas envolvidas.

A determinação de ΔH₄, a partir das equações termoquímicas fornecidas, é possível porque a entalpia é uma função de estado. Os valores de ΔH₃ e ΔH₁ são multiplicados pelo coeficiente –1/2 para a determinação de ΔH₄, pois a entalpia é uma propriedade extensiva.