Segundo as anotações do caderno de laboratório de um técnico, para preparar um litro de uma solução de cloreto de magnésio (MgCl₂) na concentração de 1 M, ele precisa dissolver 95,22 g do reagente MgCl₂ em H₂O e ajustar o volume final para 1 L. Entretanto, ao verificar os reagentes disponíveis no laboratório, o técnico percebe que o único cloreto de magnésio disponível tem a seguinte fórmula química: MgCl₂.6H₂O. Sobre esse caso, considere as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta.
I. O reagente descrito nas anotações do técnico (MgCl₂) tem peso molecular diferente do reagente disponível no laboratório (MgCl₂.6H₂O).
II. O reagente descrito nas anotações do técnico (MgCl₂) é chamado de “cloreto de magnésio anidro”, pois não possui água em sua fórmula química. O reagente disponível no laboratório (MgCl₂.6H₂O) é chamado de “cloreto de magnésio hexahidratado”, pois possui seis moléculas de água em sua composição química.
III. O técnico pode utilizar o reagente disponível no laboratório (MgCl₂.6H₂O) para preparar a solução, sem a necessidade de correções do cálculo anotado no seu caderno de laboratório, uma vez que o reagente será dissolvido em água. Sendo assim, para preparar a solução na concentração de 1 M, a mesma quantidade de MgCl₂.6H₂O (95,22 g) deve ser pesada e dissolvida em H₂O.