Questões de Concurso

Um Técnico de Laboratório, ao preparar uma fiação para um equipamento, observa as propriedades características de um fio de cobre: ele é altamente condutor de eletricidade, maleável (pode ser moldado em fios finos) e possui um brilho característico. Essas propriedades macroscópicas são uma consequência direta da natureza da ligação química que une os átomos de cobre no estado sólido. Qual modelo descreve corretamente a ligação metálica e explica essas propriedades observadas no cobre?

(a)

O modelo de ligação covalente, no qual cada átomo de cobre compartilha seus elétrons de valência com seus vizinhos imediatos, formando ligações direcionais e rígidas que explicam a maleabilidade.

(b)

O modelo de ligação iônica, onde os átomos de cobre transferem elétrons entre si, formando um retículo de cátions e ânions de cobre que conduzem eletricidade.

(c)

O modelo das forças de van der Waals, onde os átomos de cobre, sendo neutros, são mantidos juntos por atrações intermoleculares fracas do tipo dipolo-induzido, o que explica sua alta condutividade.

(d)

O modelo do "mar de elétrons", no qual os cátions dos átomos de metal estão organizados em um retículo cristalino fixo, enquanto os elétrons de valência estão deslocalizados e se movem livremente por todo o retículo, explicando a alta condutividade elétrica e térmica.

(e)

O modelo de rede covalente, similar ao do diamante, onde os átomos de cobre formam uma estrutura tridimensional contínua e rígida, resultando em um material isolante elétrico, mas altamente maleável.