Questões de Concurso

Uma professora desejava demonstrar como duas transformações químicas distintas (uma reação ácido-base e a formação de um precipitado dependente do produto iônico e do K_ps) podem ocorrer simultaneamente quando se combinam soluções aquosas. Para isso, ela decidiu misturar uma solução de ácido nítrico (HNO₃) com outra de carbonato de sódio (Na₂CO₃) em proporções estequiométricas. Em seguida, ela adicionou lentamente uma solução de cloreto de bário (BaCl₂).
Com relação à situação hipotética descrita, sabendo que, após a primeira reação, há íons O₃^2– disponíveis em solução, assinale a opção que corresponde à descrição correta do que ocorre no sistema reacional.

(a)

A solução se torna neutra após a interação dos reagentes, o que leva à conversão completa do carbonato em ácido carbônico, impedindo qualquer formação de precipitado mesmo na presença de Ba²⁺ .

(b)

A reação inicial entre HNO₃ e Na₂CO₃ leva à formação das espécies NaNO₃ e H₂CO₃, sendo esta última estável em solução, o que faz com que a adição de BaCl₂não produza precipitado.

(c)

A neutralização produz CO₂(g) e H₂O(l) (após a decomposição do ácido carbônico) e a posterior adição de BaCl₂ gera um precipitado de BaCO_3(s) se a concentração de íons O₃^2– residual for suficiente para que o produto iônico seja maior que o K_ps.

(d)

Após a adição de BaCl₂, a solução permanece totalmente límpida, pois o íon Ba²⁺ não reage com espécies presentes no meio, uma vez que todos os produtos possíveis são altamente solúveis em água.

(e)

O carbonato é uma base fraca que não reage com o ácido nítrico; assim, o BaCl₂ reage formando Ba(NO₃)₂, altamente insolúvel.