Existem várias formas de produzir gás hidrogênio em laboratório. Uma delas é por meio da reação de metais com ácidos inorgânicos. Considere a reação de alumínio metálico com ácido clorídrico em solução aquosa, produzindo cloreto de alumínio e gás hidrogênio. Sabendo que o alumínio utilizado tinha 90 % de pureza e a reação tem rendimento de 80 %, o volume de hidrogênio produzido pela reação de 270 mg de alumínio com 150 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,1 mol L⁻¹, em cm³, nas CNTP, é:
Dado: massa molar do alumínio = 27 g mol⁻¹